Теория:
В жизни мы часто имеем дело не с одним газом, а со смесью (например, воздух — это смесь азота, кислорода, аргона и других газов). Как найти давление смеси? Для этого используем закон Дальтона.
Давление смеси газов равно сумме давлений каждого газа по отдельности.
Общее (суммарное) давление \(n\) газов \(p = p_1+ p_2 + … +p_n\),
где \(p_1\), или \(p_2\), или \(p_n\) называются парциальными (от лат. частичный) давлениями.
Пример:
Представь, что в комнате пахнет духами. Запах распространяется, потому что молекулы духов создают маленькое давление, которое добавляется к давлению воздуха. В сумме получается общее атмосферное давление плюс «ароматная» добавка (хотя она очень мала).
Чтобы измерить атмосферное давление, используют прибор под названием барометр.
Рис. \(1\). Барометр
В рамках молекулярно-кинетической теории давление газа рассматривается как результат совокупности ударов огромного числа хаотически движущихся молекул о стенку. Таким образом, показания барометра напрямую отражают интенсивность этого теплового движения: чем выше средняя кинетическая энергия молекул и их концентрация, тем больше давление.
Кроме того, барометр позволяет экспериментально проверить важнейшие выводы МКТ. Например, убывание давления с высотой, фиксируемое барометром, объясняется уменьшением концентрации молекул в поле тяжести Земли. Без барометра переход от абстрактной модели к реальным измерениям был бы невозможен.