Оценка количества молекул в единице объёма вещества

Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытные подтверждения

4. Оценка количества молекул в единице объёма вещества

Теория

Несмотря на крошечный размер атомов, учёные-химики во второй половине \(XIX\) века сумели вычислить их массы, а значит, и массы некоторых молекул веществ. А зная массу одной молекулы, можно найти массы всех молекул и количество молекул в заданном объёме вещества.

Рассмотрим пример решения задачи на нахождение количества молекул в заданном объёме вещества.

Условие задачи

Вычисли количество молекул углекислого газа (

{CO}_{2}

), которое содержится в объёме

{300 мм}^{3}

Масса атома кислорода:

2,66 \times 10^{- 26}

кг.
Масса атома углерода:

1, 99 \times 10^{- 26}

кг.

Одна молекула углекислого газа содержит один атом углерода и два атома кислорода.

Решение

1. Выполним перевод в СИ.

300 {мм}^{3} = 300 \times 10^{- 9} м^{3} = 3 \times 10^{- 7} м^{3} .

2. Вычислим массу углекислого газа, содержащегося в заданном объёме. Плотность углекислого газа

ρ = 1, 9769 {кг / м}^{3}

m = ρ \times V

;

m = 1,9769 \times 3 \times 10^{- 7} = 5,9307 \times 10^{- 7} кг .

3. Вычислим массу одной молекулы углекислого газа.

m_{1} = 2 \times 2,66 \times 10^{- 26} + 1, 99 \times 10^{- 26} = 5,32 \times 10^{- 27} + 1,9 9 \times 10^{- 26} = 7,31 \times 10^{- 26} кг .

4. Вычислим число молекул.

N = \frac{m}{m_{1}} = \frac{5,9307 \times 10^{- 7}}{7,31 \times 10^{- 26}} = 0,81 \times 10^{19} = 8 \cdot 10^{18} .

Ответ:

8 \times 10^{18}

молекул.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание