Сравнение температур кипения — урок. Химия, 10 класс.

Физические свойства вещества определяются его строением.

Сравним температуры кипения веществ с одинаковым числом углеродных атомов в молекулах.

Формула вещества	Название	Температуры кипения
${CH}_{3} - {CH}_{2} {- CH}_{2} - {CH}_{3}$	бутан	$-0,5 °C$
${{(CH}_{3})}_{2} CH - {CH}_{3}$	изобутан	$-11,76 °C$
${CH}_{3} {- CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH$	бутанол-$1$	$117,4 °C$
${{(CH}_{3})}_{2} CH - {CH}_{2} - OH$	$2$-метилпропанол-$1$	$108 °C$
${CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - CHO$	бутаналь	$75 °C$
${CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - COOH$	бутановая кислота	$163 °C$
${{(CH}_{3})}_{2} CH - COOH$	$2$-метилпропановая кислота	$155 °C$

Температуры кипения возрастают в ряду: углеводород — альдегид — одноатомный спирт — карбоновая кислота.

Пример:

бутан — $-0,5 °C$, бутаналь — $75 °C$, бутанол-$1$ — $117,4 °C$, бутановая кислота — $163 °C$.

Такая закономерность обусловлена особенностями строения функциональных групп и образованием водородных связей между молекулами спиртов и карбоновых кислот.

Рис. $1$. Водородные связи в спиртах

Рис. $2$. Водородные связи в кислотах

Если же сравнивать изомеры с линейным и разветвлённым углеродным скелетом, то выше будет температура кипения у менее разветвлённого вещества.

Пример:

бутанол-$1$ — $117,4 °C$, $2$-метилпропанол-$1$ — $108 °C$; бутановая кислота — $163 °C$, $2$-метилпропановая кислота — $155 °C$.

Источники:

Рис. 1. Водородные связи в спиртах. Автор: Secalinum — собственная работа. Общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=7659475, дата обращения 10.02.2022.

Рис. 2. Водородные связи в кислотах. Общественное достояние, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1568602, дата обращения 26.01.2022.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание

2. Сравнение температур кипения

Теория: