Классификация неорганических веществ. Бинарные соединения

Вспомним, что все известные вещества по составу можно разделить на простые и сложные.

Простые вещества образованы атомами одного химического элемента. По свойствам эти вещества делят на две группы: металлы и неметаллы.

В состав сложных веществ входят атомы двух и более элементов.

Рис. $1$. Классификация неорганических веществ

Бинарные соединения

Бинарными называют вещества, состоящие из атомов двух химических элементов. Рассмотрим некоторые из этих веществ подробнее.

1. Летучие водородные соединения.

К ним относятся аммиак $NH_3$, фосфин $PH_3$, силан $SiH_4$, а также вещества, растворы которых являются бескислородными кислотами: фтороводород

HF

, хлороводород

HCl

, бромоводород

HBr

, иодоводород

HI

и сероводород

H_{2} S

2. Оксиды.

Это вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления $-2$. Название оксида состоит из слова «оксид» в именительном падеже и названия элемента в родительном падеже. Если валентность элемента переменная, то её значение записывается без пробела в скобках римской цифрой, например: оксид железа($II$).

Классификация оксидов представлена на схеме.

Рис. $2$. Классификация оксидов

Обрати внимание!

Оксиды неметаллов относятся к несолеобразующим или кислотным.

Несолеобразующие оксиды:

оксид углерода($II$) $CO$,
оксид кремния($II$) $SiO$,
оксид азота($II$) $NO$,
оксид азота($I$) $N_2O$.

Их формулы нужно запомнить.

Другие оксиды неметаллов относятся к кислотным, например:

оксид углерода($IV$) $CO_2$,
оксид серы($IV$) $SO_2$,
оксид серы($VI$) $SO_3$,
оксид фосфора($V$) $P_2O_5$.

Этим оксидам соответствуют кислородсодержащие кислоты.

Обрати внимание!

Оксиды металлов бывают основные, амфотерные и кислотные. Их свойства зависят от степени окисления элемента.

Группа оксидов	Основные	Амфотерные	Кислотные
Степени окисления металла	$+1$, $+2$	$+2$, $+3$, $+4$	$+5$, $+6$, $+7$
Примеры оксидов	Оксид натрия $Na_2O$, оксид кальция $CaO$, оксид меди($II$) $CuO$	Оксид цинка $ZnO$, оксид алюминия $Al_2O_3$, оксид марганца($IV$) $MnO_2$	Оксид ванадия($V$) $V_2O_5$, оксид хрома($VI$) $CrO_3$, оксид марганца($VII$) $Mn_2O_7$

У каждой группы оксидов свои химические свойства.

Все основные оксиды реагируют с кислотами, а оксиды активных металлов также с водой с образованием щелочей.
Кислотные оксиды реагируют со щелочами, а также с водой с образованием кислот (исключение — оксид кремния($IV$) $SiO_2$).
Амфотерные оксиды вступают в реакции с кислотами и щелочами.

Подробнее свойства этих веществ изложены в теории «Химические свойства оксидов».

3. Другие бинарные соединения.

Пероксиды — вещества, в которых степень окисления кислорода равна $-1$. Примеры:

$H_{2} O_{2}$ — пероксид водорода,
${BaO}_{2}$ — пероксид водорода.

Соединения металлов с неметаллами. Примеры:

${Al}_{4} C_{3}$ — карбид алюминия,
${Li}_{3} N$ — нитрид лития,
$NaH$ — гидрид натрия.

Источники:

Вернуться в тему

Следующая теория

1. Классификация неорганических веществ. Бинарные соединения

Теория: