Теория:
Гидроксиды — это вещества, в составе которых есть гидроксогруппы \(OH\).
Гидроксогруппы есть не только в гидроксидах металлов, но и в молекулах кислородсодержащих кислот. Например, в молекуле серной кислоты содержится две гидроксогруппы:
По составу и химическим свойствам гидроксиды можно разделить на три группы.
Рис. \(1\). Классификация гидроксидов
Основные гидроксиды
К основным гидроксидам, или основаниям, относятся все гидроксиды металлов, имеющие состав \(MeOH\), и некоторые гидроксиды состава \(Me(OH)_2\).
Названия оснований состоят из слова «гидроксид» в именительном падеже и названия элемента в родительном падеже. Если валентность элемента переменная, то её значение записывается без пробела в скобках римской цифрой, например: гидроксид меди(\(II\)).
По физическим и химическим свойствам все основания делят на две группы: растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.
Щёлочи — это гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, например:
- гидроксид натрия \(NaOH\),
- гидроксид калия \(KOH\),
- гидроксид кальция \(Ca(OH)_2\).
Щёлочи химически активны. Они реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и некоторыми солями.
Нерастворимые основания образуют все остальные металлы, например:
- гидроксид магния \(Mg(OH)_2\),
- гидроксид меди(\(II\)) \(Cu(OH)_2\),
- гидроксид железа(\(II\)) \(Fe(OH)_2\).
Нерастворимые основания вступают в реакции только с кислотами.
Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований подробно рассматриваются в теории «Химические свойства оснований».
Амфотерные гидроксиды
К амфотерным гидроксидам относятся вещества состава \(Me(OH)_3\) и \(Me(OH)_4\), например:
- гидроксид алюминия \(Al(OH)_3\),
- гидроксид марганца(\(IV\)) \(Mn(OH)_4\).
Также к амфотерным гидроксидам относятся вещества, имеющие состав \(Me(OH)_2\):
- гидроксид цинка \(Zn(OH)_2\),
- гидроксид бериллия \(Be(OH)_2\),
- гидроксид олова(\(II\)) \(Sn(OH)_2\),
- гидроксид свинца(\(II\)) \(Pb(OH)_2\).
Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и основаниями, с кислотными и основными оксидами.
Химические реакции с участием амфотерных гидроксидов изложены в теории «Свойства амфотерных гидроксидов».
Кислотные гидроксиды
Kислотными гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты, образованные неметаллами и металлами в степенях окисления \(+5\), \(+6\), \(+7\).
Названия кислот образуются от названий формирующих их химических элементов:
- \(H_2SiO_3\) — кремниевая кислота,
- \(HMnO_4\) — марганцевая кислота.
Если элемент образует несколько кислот, то в их названиях используются разные суффиксы:
- \(HNO_3\) — азотная кислота,
- \(HNO_2\) — азотистая кислота.
Формулы и названия некоторых кислот можно уточнить в теории «Общая характеристика кислот».
Кислоты могут реагировать с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, некоторыми солями. Характерные для кислот реакции и условия их протекания рассмотрены в теории «Химические свойства кислот».
Источники:
Рис. 1. Классификация гидроксидов. © ЯКласс.