Химические свойства растворов солей

Химические свойства оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации

3. Химические свойства растворов солей

Теория

Соли — это электролиты, в водных растворах которых содержатся катионы металла (или катионы аммония) и анионы кислотного остатка.

Соли в растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка:

{KNO}_{3} \to K^{+} + {NO}_{3}^{-};

{{(NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \to {2 NH}_{4}^{+} + {SO}_{4}^{2 -} .

С позиций теории электролитической диссоциации химические свойства водных растворов солей — это свойства содержащихся в них катионов металлов (или катионов аммония) и анионов кислотных остатков.

Химические свойства растворов солей:

соль $+$ кислота $=$ новая соль $+$ новая кислота (если образуется осадок, газ или слабый электролит);
соль $+$ щёлочь $=$ новая соль $+$ основание (если образуется осадок, газ или слабый электролит);
соль($1$) $+$ соль($2$) $=$ соль($3$) $+$ соль($4$) (если образуется осадок);
соль $+$ металл (более активный) $=$ новая соль $+$ новый металл.

Обрати внимание!

При взаимодействии солей с активными металлами (натрием, калием, кальцием и другими) металл не замещается, а выделяется водород, образуются новая соль и нерастворимое основание. Пример:

{CuSO}_{4} + 2 Na + {2 H}_{2} O = H_{2} ↑ + {Cu (OH)}_{2} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4} .

Примеры реакций с участием растворов солей приведены в таблице.

Реагент	Молекулярное уравнение	Краткое ионное уравнение
Кислота	${Ba ({NO}_{3})}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {BaSO}_{4} ↓ + {2 HNO}_{3}$	$\underline{{Ba}^{2 +}} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$
	$K_{2} S + 2 HCl = 2 KCl + H_{2} S ↑$	${2 H}^{+} + \underline{S^{2 -}} = H_{2} S ↑$
Щёлочь	${MgBr}_{2} + 2 NaOH = {Mg (OH)}_{2} ↓ + 2 NaBr$	$\underline{{Mg}^{2 +}} + {2 OH}^{-} = {Mg (OH)}_{2} ↓$
	${{(NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 2 NaOH = {Na}_{2} {SO}_{4} + {2 NH}_{3} ↑ + {2 H}_{2} O$	$\underline{{NH}_{4}^{+}} + {OH}_{}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$
	${Na HCO}_{3} + NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + {2 H}_{2} O$	$\underline{{HCO}_{3}^{-}} + {OH}_{}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$
Растворимая соль	${Na}_{2} {SiO}_{3} + {MgCl}_{2} = {Mg SiO}_{3} ↓ + 2 NaCl$	$\underline{{Mg}^{2 +}} + \underline{{SiO}_{3}^{2 -}} = {Mg SiO}_{3} ↓$
Металл	$Fe + {CuSO}_{4} = Cu ↓ + {FeSO}_{4}$	${Fe}^{0} + \underline{{Cu}^{2 +}} = {Cu}^{0} ↓ + {Fe}^{2 +}$

В сокращённых ионных уравнениях реакций с участием солей присутствуют катионы металлов или анионы кислотных остатков.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание