Гидроксиды и соли меди — урок. Химия, 11 класс.

3. Гидроксиды и соли меди

Теория

Гидроксид меди(\(I\))

CuOH

— нерастворимое основание. Это твёрдое вещество жёлтого цвета. Образуется в реакциях обмена солей меди(\(I\)) со щелочами:

CuCl + NaOH = CuOH ↓ + NaCl .

Неустойчив, разлагается на оксид и воду:

2 CuOH = {Cu}_{2} O + H_{2} O

Гидроксид меди(\(II\))

{Cu (OH)}_{2}

— твёрдое вещество голубого цвета, нерастворимое в воде.

Образуется этот гидроксид в реакциях обмена солей меди(\(II\)) со щелочами:

{CuSO}_{4} + 2 NaOH = {Cu (OH)}_{2} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4} .

Гидроксид меди(\(II\))

{Cu (OH)}_{2}

имеет основные свойства с проявлением амфотерных. В ОВР он является окислителем.

Реагирует с кислотами:

{Cu (OH)}_{2} + {2 HNO}_{3} = {Cu ({NO}_{3})}_{2} + {2 H}_{2} O .

При нагревании разлагается на оксид и воду:

{Cu (OH)}_{2} \overset{t}{=} CuO + H_{2} O

{Cu (OH)}_{2}

проявляет слабые амфотерные свойства в реакциях с концентрированными растворами щелочей. Образуются комплексные соединения — растворимые в воде тетрагидроксокупраты(\(II\)) ярко-синего цвета:

{Cu (OH)}_{2} + 2 KOH = K_{2} [{Cu (OH)}_{4}] .

Гидроксид меди(\(II\)) используется для качественного определения органических веществ.

{Cu (OH)}_{2}

реагирует с многоатомными спиртами с образованием растворимых комплексных соединений характерного ярко-синего цвета (качественная реакция на многоатомные спирты).

{Cu (OH)}_{2}

окисляет альдегиды, глюкозу (качественная реакция на альдегидную группу):

C_{6} H_{12} O_{6} + {2 Cu (OH)}_{2} \overset{t}{=} C_{6} H_{12} O_{7} + {Cu}_{2} O {↓ + 2 H}_{2} O .

Вспомним, как происходит взаимодействие гидроксида меди(\(II\)) с глюкозой. При обычной температуре гидроксид взаимодействует с гидроксильными группами и образуется ярко-синий раствор. При нагревании происходит окисление альдегидной группы, образуется гидроксид меди(\(I\)), который разлагается на оксид меди(\(I\)) и воду.

3. С белками

{Cu (OH)}_{2}

образует фиолетовый раствор (биуретовая реакция).

Соли меди(\(II\))

Из солей меди наиболее известен сульфат меди(\(II\))

{CuSO}_{4}

. Безводная соль имеет белый цвет. Обычно используют пентагидрат сульфата (медный купорос)

{CuSO}_{4} \cdot {5 H}_{2} O

, который представляет собой голубые кристаллы, растворимые в воде.

Другие соли меди в кристаллогидратах и водных растворах тоже окрашены. Соединения меди придают пламени зелёный цвет.


Рис. \(1\). Растворы солей меди(\(II\))	Рис. \(2\). Окрашивание пламени

Источники:

Рис. 1. Растворы солей меди(II), https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/copper-nitrate-sulfate-solution-1851259060. Дата обращения: 09.03.2023.

Рис. 2. Окрашивание пламени, https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/ignition-copper-oxide-on-mini-burner-1462613522. Дата обращения: 09.03.2023.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание