Восстановительные свойства неметаллов

Окислительно-восстановительные свойства неметаллов

2. Восстановительные свойства неметаллов

Теория

Простые вещества неметаллы могут проявлять восстановительные свойства. Усиление восстановительных свойств происходит в следующем порядке:

F_{2}

O_{2}

{Cl}_{2}

N_{2}

{Br}_{2}

I_{2}

S

C

P

H_{2}

B

Si

Неметаллы бывают восстановителями в реакциях с другими неметаллами, а также с некоторыми сложными веществами.

Взаимодействие с другими неметаллами

Восстановителем в таких реакциях выступает вещество, расположенное в приведённом выше ряду правее (дальше от фтора). Так, водород является восстановителем в реакциях с большинством неметаллов:

\overset{0}{{2 H}_{2}} + \overset{0}{O_{2}} \overset{t}{=} \overset{+ 1 - 2}{{2 H}_{2} O};

\overset{0}{H_{2}} + \overset{0}{{Br}_{2}} \overset{t}{=} \overset{+ 1 - 1}{2 HBr} .

Углерод и фосфор — восстановители в реакциях с кислородом:

\overset{0}{C} + \overset{0}{O_{2}} \overset{t}{=} \overset{+ 4 - 2}{{CO}_{2}};

\overset{0}{4 P} + \overset{0}{{5 O}_{2}} \overset{t}{=} \overset{+ 5 - 2}{{2 P}_{2} O_{5}} .

Взаимодействие со сложными веществами

1. С оксидами.

Водород и уголь восстанавливают некоторые металлы из их оксидов:

\overset{+ 2 - 2}{2 CuO} + \overset{0}{H_{2}} = \overset{0}{2 Cu} + \overset{+ 1 - 2}{H_{2} O};

\overset{+ 3 - 2}{{Fe}_{2} O_{3}} + \overset{0}{3 C} \overset{t}{=} \overset{0}{2 Fe} + \overset{+ 2 - 2}{3 CO} .

2. С некоторыми кислотами.

Сера, уголь и фосфор окисляются азотной и серной концентрированной кислотами:

\overset{0}{S} + \overset{+ 1 + 5 - 2}{{4 HNO}_{3}} = \overset{+ 4 - 2}{{SO}_{2}} + \overset{+ 4 - 2}{{4 NO}_{2}} + \overset{+ 1 - 2}{{2 H}_{2} O};

\overset{0}{P} + \overset{+ 1 + 5 - 2}{{5 HNO}_{3}} = \overset{+ 5 - 2}{H_{3} {PO}_{4}} + \overset{+ 4 - 2}{{5 NO}_{2}} + \overset{+ 1 - 2}{H_{2} O};

\overset{0}{C} + \overset{+ 1 + 6 - 2}{{2 H}_{2} {SO}_{4}} = \overset{+ 4 - 2}{{CO}_{2}} + \overset{+ 4 - 2}{{2 SO}_{2}} + \overset{+ 1 - 2}{{2 H}_{2} O} .

3. С органическими соединениями.

В реакциях с органическими соединениями восстановителем выступает водород:

\overset{- 1 + 1}{C_{2} H_{2}} + \overset{0}{{2 H}_{2}} \to \overset{- 3 + 1}{C_{2} H_{6};}

\overset{+ 1 0 + 1 - 2}{H - CHO} + \overset{0}{H_{2}} \to \overset{- 2 + 1 - 2 + 1}{{CH}_{3} - OH .}

Реакции диспропорционирования

Некоторые неметаллы в реакциях являются и окислителями, и восстановителями. Например, хлор растворяется в щелочах с образованием солей, в которых он проявляет степени окисления \(-1\) и \(+1\) или \(+5\) в зависимости от температуры:

\overset{0}{{Cl}_{2}} + \overset{+ 1 - 2 + 1}{2 NaOH} = \overset{+ 1 + 1 - 2}{NaClO} + \overset{+ 1 - 1}{NaCl} + \overset{+ 1 - 2}{{2 H}_{2} O};

\overset{0}{{Cl}_{2}} + \overset{+ 1 - 2 + 1}{6 KOH} \overset{t}{=} \overset{+ 1 + 5 - 2}{{KClO}_{3}} + \overset{+ 1 - 1}{5 KCl} + \overset{+ 1 - 2}{{3 H}_{2} O} .

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание