Теория:
Превращения веществ в химических реакциях подчиняются законам сохранения массы и энергии.
Закон сохранения массы веществ был открыт и экспериментально подтверждён М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье. Вспомним формулировку закона.
Масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате этой реакции.
Пример:
если в реакцию вступили оксид кальция и вода общей массой \(10\) г, то в результате образуется гидроксид кальция, масса которых также равна \(10\) г.
Данный закон можно объяснить с позиции атомно-молекулярного учения. В ходе химических превращений количество атомов не изменяется, следовательно, общая масса исходных веществ, состоящих из этих атомов, равна общей массе продуктов реакции, которые образованы тем же набором атомов.
Закон сохранения массы веществ отражает тот факт, что в химической реакции количества веществ находятся в стехиометрических отношениях, которые определяются коэффициентами в уравнениях химических реакций.
В \(XX\) столетии учёные установили, что закон сохранения массы не выполняется в ядерных реакциях.
А. Эйнштейн доказал, что масса и энергия взаимосвязаны. Эту связь выражает формула .
Химические реакции обычно сопровождаются выделением или поглощением тепла. Значит, в них всё же происходит изменение массы. Но тепловые эффекты химических реакций небольшие. Увеличение или уменьшение массы настолько мало, что не может быть установлено ни одним из известных измерительных приборов.
Закон сохранения массы можно применять для химических реакций, но правильно говорить о сохранении массы и энергии.
Суммарная масса и энергия веществ, вступающих в химическую реакцию, всегда равна суммарной массе и энергии образующихся веществ.