1.
Скорость химической реакции
Теория
Скорость реакции — это физическая величина, которая показывает изменение количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства.
Для гомогенных реакций скорость равна изменению количества вещества в единице объёма за единицу времени: . В этой формуле , а .
Отношение количества вещества к его объёму — это молярная концентрация, т. е. . Значит, для вычисления скорости реакции можно использовать изменение молярной концентрации одного из веществ, участвующих в реакции: . В этой формуле .
Скорость гомогенной реакции равна изменению концентрации вещества в единицу времени. Единицы измерения: моль / дм\(^3 \) · с или моль / дм\(^3 \) · мин.
Скорость реакции можно определять по любому участвующему в реакции веществу, но нужно учитывать, что концентрации реагентов постепенно уменьшаются, а концентрации продуктов реакции, наоборот, увеличиваются.
 |  |
Рис. \(1\). Изменение концентрации реагента | Рис. \(2\). Изменение концентрации продукта реакции |
Скорость — величина положительная, поэтому в формуле для реагентов используем знак «минус», а для продуктов — знак «плюс»:
В гетерогенных реакциях столкновения реагирующих частиц происходят только на границе раздела фаз. Скорость реакции в этом случае равна изменению количества вещества в единицу времени на единице площади соприкосновения веществ:
Скорость гетерогенной реакции равна изменению количества вещества в единицу времени на единице площади соприкосновения веществ. Единицы измерения: моль / см\(^2 \) · с или моль / м\(^2 \) · мин.
Источники:
Рис. 1. Изменение концентрации реагента. © ЯКласс.
Рис. 2. Изменение концентрации продукта реакции. © ЯКласс.