Химические свойства металлов IIA-группы

Металлы довольно реакционноспособны, но в меньшей степени, по сравнению со щелочными. Наименее активен бериллий. По свойствам он близок к алюминию. Кальций, стронций и барий по свойствам и химической активности похожи на щелочные металлы.

Взаимодействие с неметаллами

Реагенты	Особенности протекания реакций	Примеры реакций
Кислород	Кальций, стронций и барий окисляются на воздухе. Бериллий и магний на воздухе покрываются плотной оксидной плёнкой, но при сжигании образуют оксиды	$2 Ca + O_{2} = 2 CaO$ ; $2 Mg + O_{2} \overset{t}{=} 2 MgO$
Галогены	Все металлы реагируют при нагревании с образованием галогенидов	$Mg + F_{2} \overset{t}{=} {MgF}_{2}$ ; $Ba + I_{2} \overset{t}{=} {BaI}_{2}$
Сера	Реагируют при нагревании. Образуются сульфиды	$Sr + S \overset{t}{=} SrS$
Азот	Реагируют при нагревании. Образуются нитриды	$3 Ca + N_{2} \overset{t}{=} {Ca}_{3} N_{2}$
Фосфор	Реагируют при нагревании. Образуются фосфиды	$3 Mg + 2 P \overset{t}{=} {Mg}_{3} P_{2}$
Углерод	При нагревании образуются карбиды или ацетилениды	$2 Mg + C \overset{t}{=} {Mg}_{2} C$ ; $Ca + 2 C \overset{t}{=} {CaC}_{2}$
Кремний	При нагревании образуются силициды	$2 Ba + Si \overset{t}{=} {Ba}_{2} Si$
Водород	Реагируют при нагревании с образованием гидридов (имеют ионное строение)	$Ca + H_{2} \overset{t}{=} {CaH}_{2}$

Обрати внимание!

Гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды и силициды этих металлов разлагаются водой и кислотами, например:

{BaH}_{2} + {2 H}_{2} O = {Ba (OH)}_{2} + H_{2} ↑;

{Mg}_{3} N_{2} + {6 H}_{2} O = {3 Mg (OH)}_{2} ↓ {+ 2 NH}_{3} ↑;

{Ca}_{2} Si + {2 H}_{2} {SO}_{4} = {2 CaSO}_{4} + {Si H}_{4} ↑ .

Взаимодействие со сложными веществами

Реагенты	Особенности протекания реакций	Примеры реакций
Вода	Бериллий с водой не взаимодействует. При обычных условиях магний реагирует очень медленно. С кипящей водой реакция идёт быстрее. Остальные металлы реагируют при комнатной температуре	$Be + H_{2} O =$ ; $Mg + {2 H}_{2} O \overset{t}{=} {Mg (OH)}_{2} + H_{2} {↑;}_{}$ $Ba + {2 H}_{2} O = {Ba (OH)}_{2} + H_{2} ↑_{}$
Кислоты	С кислотами реагируют бурно. Из кислот-неокислителей вытесняют водород. Бериллий пассивируется концентрированной азотной кислотой. Другие металлы реагируют с образованием соли и продуктов восстановления кислоты	$Ca + 2 HCl = {CaCl}_{2} + H_{2} {↑;}_{}$ $3 Ca + {8 HNO}_{3 (конц .)} = {3 Ca ({NO}_{3})}_{2} + 2 NO {↑ + 4 H}_{2} O$
Растворы солей	В реакциях бериллия и магния происходит вытеснение менее активного металла. В реакциях остальных металлов участвует вода, образуются водород, основание и новая соль	$Mg + {CuCl}_{2} = {MgCl}_{2} + Cu {↓;}_{}$ $Ba + {CuCl}_{2} + {2 H}_{2} O = {Cu (OH)}_{2} {↓ + BaCl}_{2} + H_{2} ↑_{}$

Обрати внимание!

Бериллий реагирует со щелочами с образованием комплексных тетрагидроксобериллатов и водорода:

Be + 2 KOH + {2 H}_{2} O = K_{2} [{Be (OH)}_{4}] + H_{2} {↑.}_{}

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

5. Химические свойства металлов IIA-группы

Теория: