Теория:
Гидроксиды металлов, также как оксиды, могут быть основными, амфотерными и кислотными.
Все основные и амфотерные гидроксиды металлов представляют собой твёрдые кристаллические вещества. Они нелетучи и не имеют запаха. Большинство гидроксидов — вещества белого цвета, но есть среди них и окрашенные в другие цвета. Например, гидроксид меди(\(II\)) имеет голубой цвет, гидроксид железа(\(III\)) — бурый, гидроксид никеля(\(II\)) — светло-зелёный.
Получение
Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов получаются при взаимодействии их оксидов с водой:
Основные гидроксиды других металлов и амфотерные гидроксиды образуются в реакциях солей со щелочами:
Основные гидроксиды
К основным гидроксидам, или основаниям, относятся все гидроксиды металлов, имеющие состав \(MeOH\), и некоторые гидроксиды состава \(Me(OH)_2\).
По физическим и химическим свойствам все основания делят на две группы: растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые.
Щёлочи — это гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, например:
- гидроксид натрия \(NaOH\),
- гидроксид калия \(KOH\),
- гидроксид кальция \(Ca(OH)_2\).
Щёлочи химически активны. Они реагируют с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными оксидами и гидроксидами, некоторыми солями, например:
Нерастворимые основания образуют все остальные металлы, например:
- гидроксид магния \(Mg(OH)_2\),
- гидроксид меди(\(II\)) \(Cu(OH)_2\),
- гидроксид железа(\(II\)) \(Fe(OH)_2\).
Нерастворимые основания вступают в реакции с кислотами:
Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований подробно рассматриваются в теории «Химические свойства оснований».
Амфотерные гидроксиды
К амфотерным гидроксидам относятся вещества состава \(Me(OH)_3\) и \(Me(OH)_4\), например:
- гидроксид алюминия \(Al(OH)_3\),
- гидроксид марганца(\(IV\)) \(Mn(OH)_4\).
Также к амфотерным гидроксидам относятся некоторые вещества, имеющие состав \(Me(OH)_2\):
- гидроксид цинка \(Zn(OH)_2\),
- гидроксид бериллия \(Be(OH)_2\),
- гидроксид олова(\(II\)) \(Sn(OH)_2\),
- гидроксид свинца(\(II\)) \(Pb(OH)_2\).
Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и основаниями, с кислотными и основными оксидами. Химические реакции с участием амфотерных гидроксидов изложены в теории «Свойства амфотерных гидроксидов».
Кислотные гидроксиды
Kислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) образуют металлы в степенях окисления \(+5\), \(+6\), \(+7\). Примеры:
- хромовая кислота \(H_2CrO_4\);
- марганцевая кислота \(HMnO_4\).
Эти гидроксиды проявляют свойства, характерные для кислот, образованных неметаллами (см. теории «Химические свойства кислот» и «Общие химические свойства кислот»).