2.
Масса, относительные массы, молярная масса, массовые доли
Теория
Особенности применения физической величины «масса»
Масса обозначается буквой и измеряется в граммах, килограммах или миллиграммах.
Пример:
\(98 \) г — масса серной кислоты равна \(98 \) г.
Обрати внимание!
Связь между единицами измерения массы:
\(1 \) кг \(= \) \(1000 \) г, \(1 \) г \(= 1000 \) мг, \(1 \) г \(= 0,001 \) кг, \(1 \) мг \(= 0,001 \) г.
Массу атомов и молекул тоже можно выражать в граммах, килограммах или миллиграммах.
Пример:
Масса одного атома серы:
г.
Масса одной молекулы серной кислоты:
г.
Это очень маленькие числа, которыми пользоваться неудобно. Поэтому для характеристики масс атомов и молекул введена атомная единица массы.
Атомная единица массы (а. е. м.) — часть массы атома углерода. Её международное обозначение — («unit»).
\(1 \) u \(= 1 \) а. е. м. \(=\) г \(=\) кг.
В атомных единицах массы атомов и молекул равны небольшим целым числам.
Пример:
\(32 \) а. е. м. \(= 32 \) u,
\(98 \) а. е. м. \(= 98 \) u.
Относительные массы
Применяются также относительные массы. Эти величины показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше одной атомной единицы массы.
Относительная атомная масса — это отношение массы атома к \(1\) атомной единице массы. Величина безразмерная.
Пример:
\(32\).
Относительная молекулярная масса — это отношение массы молекулы к \(1\) атомной единице массы. Величина безразмерная.
Пример:
\(98\).
Молярная масса
В расчётах используется также понятие «молярная масса».
Молярная масса численно равна массе \(1 \) моль вещества. Она обозначается буквой и измеряется в г/моль.
Пример:
\(98 \) г/моль.
Массовые доли
Массовая доля — это отношение массы компонента к массе образца вещества, в котором он содержится. Вычисляют массовую долю химического элемента в веществе, вещества в смеси, растворённого вещества в растворе, примесей и т. д.
Массовая доля обозначается буквой . Это безразмерная величина. Может вычисляться также в процентах.