Теория:
В химии используются международные обозначения физических величин и единицы их измерения.
Для использования в химических расчётах некоторые международные единицы оказываются не совсем удобными (слишком большими или слишком маленькими), поэтому чаще применяют кратные единицы — г, мг, дм³, см³.
Иногда в задачах встречаются также несистемные единицы — л, мл.
Физические величины, их обозначения и единицы измерения
Величина | Обозначение | Единицы измерения |
| Число частиц | \(\)\(\) | частиц |
| Количество вещества | \(\)\(\) | моль |
| Масса | \(\)\(\) | г, кг, мг, а. е. м., u |
| Относительная атомная масса | — | |
| Относительная молекулярная масса | — | |
| Молярная масса | \(\)\(\) | г/моль |
| Объём | \(\)\(\) | дм³, м³, см³, л, мл |
| Молярный объём | дм³/моль, л/моль | |
| Плотность | г/см³, г/дм³ | |
| Массовая доля | \(\)\(\) | — |
В химических расчётах часто используются постоянные величины, значения которых надо запомнить.
Некоторые постоянные, применяемые в химических расчётах
| Постоянная Авогадро | моль-1, 1/моль |
| Молярный объём газов при н. у. | \(22,4\) дм³/моль |
| Атомная единица массы | г, кг |
| Плотность воды при \(4\) °С | \(1\) г/см³, \(1\) г/мл, \(1000\) г/дм³ |