Характеристика окислительно-восстановительных реакций

Окислители и восстановители, окисление и восстановление

1. Характеристика окислительно-восстановительных реакций

Теория

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов.

В ОВР происходит переход электронов от одних атомов к другим, одновременно протекают два противоположных процесса: окисление и восстановление.

Окисление — процесс отдачи электронов.

Элемент, отдающий электроны, — восстановитель.

Окисление:

\overset{+ 1}{N} - 4 e^{-} \to \overset{+ 5}{N}

\overset{- 2}{O} - 2 e^{-} \to \overset{0}{O}

\overset{- 4}{C} - 6 e^{-} \to \overset{+ 2}{C}

\overset{+ 1}{N}

\overset{- 2}{O}

\overset{- 4}{C}

— восстановители.

Восстановление — процесс принятия электронов.

Элемент, принимающий электроны, — окислитель.

Восстановление:

\overset{+ 6}{S} + 2 e^{-} \to \overset{+ 4}{S}

\overset{0}{N} + 3 e^{-} \to \overset{- 3}{N}

\overset{+ 1}{Cl} + 2 e^{-} \to \overset{- 1}{Cl}

\overset{+ 6}{S}

\overset{0}{N}

\overset{+ 1}{Cl}

— окислители.

Обрати внимание!

В ОВР восстановитель окисляется, а окислитель восстанавливается.

Суммарный заряд всех частиц, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, не меняется. В схемах процессов окисления и восстановления суммы зарядов слева и справа равны. Например:

\begin{array}{l} \overset{- 3}{N} - 5 e^{-} \to \overset{+ 2}{N}; \\ (- 3) - 5 \cdot (- 1) = + 2; \\ - 3 + 5 = + 2; \\ + 2 = + 2 . \end{array}

Обрати внимание!

При протекании ОВР степень окисления восстановителя повышается, а степень окисления окислителя понижается.

Окислительно-восстановительные реакции являются самыми распространёнными в природе и на производстве. В природе — это фотосинтез, дыхание, брожение, гниение. В промышленности их используют для получения металлов, удобрений. В повседневной жизни мы наблюдаем горение топлива, ржавление железа и др.

Вернуться в тему

Следующая теория