Окислительно-восстановительные процессы

Окислители и восстановители, окисление и восстановление

2. Окислительно-восстановительные процессы

Теория

Для того чтобы определить, является ли реакция окислительно-восстановительной, надо:

указать степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции;
сравнить степени окисления каждого элемента в исходных веществах и в продуктах.

Пример:

Определим, является ли окислительно-восстановительной реакция:

H_{2} O + S O_{2} = H_{2} S O_{3}

Расставим степени окисления:

\overset{+ 1 - 2}{H_{2} O} + \overset{+ 4 - 2}{{S O}_{2}} = \overset{+ 1 + 4 - 2}{H_{2} {S O}_{3} .}

Ни один из элементов степень окисления не изменил. Значит, реакция не относится к окислительно-восстановительным.

Пример:

Рассмотрим реакцию цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = Zn {Cl}_{2} + H_{2}

Укажем степени окисления:

\overset{0}{Zn} + \overset{+ 1 - 1}{2 HCl} = \overset{+ 2 - 1}{{Zn Cl}_{2}} + {\overset{0}{H}}_{2}

Изменились степени окисления цинка и водорода, значит, реакция окислительно-восстановительная.

Найдём в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой окислитель и восстановитель, определим процессы восстановления и окисления и число электронов, которое перемещается от восстановителя к окислителю.

Составим схемы окисления и восстановления:

\overset{0}{Zn} - 2 e^{-} \to \overset{+ 2}{Zn}

— окисление;

восстановитель

\overset{+ 1}{H} + e^{-} \to \overset{0}{H}

— восстановление.

окислитель

Электроны в реакциях не исчезают и не появляются. Поэтому число электронов, которые отдаёт восстановитель, всегда равно числу электронов, принятых окислителем. В реакции атом цинка отдаёт \(2\) электрона двум атомам водорода:

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория