Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительная степень окисления у атома с меньшей электроотрицательностью.

 

Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная.

 

Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:

 

$\stackrel{+2-2}{\mathit{CaO}}$,  $\stackrel{0}{N_2}$.

 

 

$\stackrel{+1}{\mathit{Na}}\stackrel{-1}{\mathit{Cl}}$,  ${\stackrel{+1}{\mathit{Li}}}_2\stackrel{-2}{O}$.

 

У металлов \(IIA\)-группы степень окисления всегда равна \(+2\):

 

$\stackrel{+2-1}{{\mathit{MgF}}_2}$,  $\stackrel{+2-2}{\mathit{BaO}}$.

 

Степень окисления алюминия — \(+3\):

 

$\stackrel{+3-2}{{\mathit{Al}}_2{S}_3}$.

 

Металлы побочных подгрупп проявляют переменные степени окисления:

 

$\stackrel{+2-2}{\mathit{FeO}}$,  $\stackrel{+3-2}{{\mathit{Fe}}_2{O}_3}$.

 

У самого электроотрицательного из неметаллов фтора степень окисления постоянная и равна \(–1\):

 

$\stackrel{+1-1}{\mathit{HF}}$,  $\stackrel{+1-1}{\mathit{KF}}$.

 

Кислород почти всегда имеет степень окисления \(–2\):

 

$\stackrel{+1-2}{{\mathit{Na}}_{2}O}$,  $\stackrel{+4-2}{{CO}_2}$.

 

Исключения — фторид кислорода и пероксиды:

 

$\stackrel{+2-1}{O{F}_2}$,  $\stackrel{+1-1}{H_2{O}_2}$.

 

В большинстве соединений степень окисления водорода \(+1\), но в соединениях с металлами она равна \(–1\):

 

$\stackrel{+1-1}{\mathit{HBr}}$,  $\stackrel{-3+1}{{NH}_3}$,  $\stackrel{+1-1}{\mathit{NaH}}$,  $\stackrel{+2-1}{{\mathit{Ca}H}_2}$.

 

У атомов остальных неметаллов максимальное значение степени окисления тоже равно номеру группы:

 

$\stackrel{+4}{C}$,  $\stackrel{+5}{N}$,  $\stackrel{+6}{S}$.

 

Минимальное значение степени окисления можно определить, если от номера группы отнять \(8\). Оно определяется числом электронов, которые необходимы атому до завершения внешнего электронного слоя:

 

$\stackrel{-4}{C}$,  $\stackrel{-3}{N}$,  $\stackrel{-2}{S}$.