Химические свойства кислот — урок. Химия, 8 класс.

Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.

1. Действие кислот на индикаторы.

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

Окраска некоторых индикаторов в различных средах

Рис. \(1\). Окраска индикаторов

2. Взаимодействие кислот с металлами.

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

Рис. \(2\). Ряд активности металлов

Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.

Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:

Mg + 2 HCl \to Mg {Cl}_{2} + H_{2} ↑

Эта реакция относится к реакциям замещения.

Обрати внимание!

Азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:

K_{2} O + 2 HN O_{3} \to 2 KN O_{3} + H_{2} O,

{Al}_{2} O_{3} + 6 HCl \to 2 Al {Cl}_{3} + 3 H_{2} O .

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.

Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

KOH + HN O_{3} \to KN O_{3} + H_{2} O,

Al {(OH)}_{3} + 3 HCl \to Al {Cl}_{3} + 3 H_{2} O .

Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.

5. Взаимодействие кислот с солями.

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.

Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:

H_{2} S O_{4} + Ba {Cl}_{2} \to BaS O_{4} ↓ + 2 HCl,

{Na}_{2} Si O_{3} + 2 HN O_{3} \to H_{2} Si O_{3} ↓ + 2 NaN O_{3} .

Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.

Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа(\(II\)) выделяется газ сероводород:

Na {Cl}_{(тв .)} + H_{2} S O_{4 (конц .)} \to {Na}_{2} S O_{4} + 2 HCl ↑,

FeS + 2 HCl \to Fe {Cl}_{2} + H_{2} S ↑ .

Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:

2 HCl + CaC O_{3} \to Ca {Cl}_{2} + \begin{array}{l} \underset{⏟}{H_{2} O + C O_{2} ↑} \\ H_{2} C O_{3} \end{array}

Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:

\begin{array}{l} HN O_{3} \\ \underset{\to}{H_{2} S O_{4} HCl H_{2} S O_{3} H_{2} C O_{3} H_{2} S H_{2} Si O_{3}} \\ H_{3} P O_{4} \end{array}

В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.

6. Разложение кислородсодержащих кислот.

При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:

H_{2} C O_{3} ⇄ H_{2} O + C O_{2} ↑,

H_{2} S O_{3} \overset{t}{⇄} H_{2} O + S O_{2} ↑,

H_{2} Si O_{3} \overset{t^{o}}{⟶} Si O_{2} + H_{2} O .

Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:

изменяют цвет индикаторов,
реагируют с металлами,
реагируют с основными и амфотерными оксидами,
реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
реагируют с солями,
некоторые кислоты легко разлагаются.

Источники:

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

5. Химические свойства кислот

Теория: