Химические свойства оксидов — урок. Химия, 8 класс.

Оксиды: классификация, свойства, получение

3. Химические свойства оксидов

Теория

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид \(+ \) вода \(→ \) основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO + H_{2} O \to {Ca (OH)}_{2}

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид \(+ \) кислота \(→ \) соль \(+ \) вода.

Например, при взаимодействии оксида меди(\(II\)) с серной кислотой образуются сульфат меди(\(II\)) и вода:

CuO + H_{2} {SO}_{4} \to {CuSO}_{4} + H_{2} O .

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид \(+ \) кислотный оксид \(→ \) соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO + {CO}_{2} \to {MgCO}_{3}

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид \(+ \) вода \(→ \) кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(VI\)) с водой образуется серная кислота:

{SO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4}

Обрати внимание!

Оксид кремния

{SiO}_{2}

с водой не реагирует.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

Кислотный оксид \(+ \) основание \(→ \) соль \(+ \) вода.

Например, при взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

{SO}_{2} + 2NaOH \to {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O .

3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид \(+ \) основный оксид \(→ \) соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода(\(IV\)) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

{CO}_{2} + CaO \to {CaCO}_{3}

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO + 2HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} O .

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода:

ZnO + 2KOH \to K_{2} {ZnO}_{2} + H_{2} O .

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия:

{Al}_{2} O_{3} + 2 KOH \to 2 KAl O_{2} + H_{2} O .

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория