Химические свойства солей — урок. Химия, 8 класс.

6. Химические свойства солей

Теория

1. Соли являются электролитами.

В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) металлов и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков.

Например, при растворении кристаллов хлорида натрия в воде положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого вещества, переходят в раствор:

NaCl \to {Na}^{+} + {Cl}^{-} .

При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы алюминия и отрицательно заряженные сульфат-ионы:

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \to 2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} .

2. Соли могут взаимодействовать с металлами.

В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный.

Например, если кусочек железа поместить в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа(\(II\)):

Fe + Cu {SO}_{4} \to Fe {SO}_{4} + {Cu ↓ .}_{}

При взаимодействии хлорида меди(\(II\)) с алюминием образуются хлорид алюминия и медь:

2Al + 3Cu {Cl}_{2} \to 2Al {Cl}_{3} + 3Cu {↓ .}_{}

3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.

Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную.

Например, при взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:

{BaCl}_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to Ba {SO}_{4} {↓ + 2 HCl .}_{}

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:

Ca {CO}_{3} + 2 HCl \to {CaCl}_{2} + \underset{H_{2} {CO}_{3}}{\underset{⏟}{H_{2} O + {CO}_{2} ↑ .}}

4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.

Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).

Например, при взаимодействии нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля(\(II\)):

Ni {({NO}_{3})}_{2} + 2NaOH \to Ni {(OH)}_{2} {↓ + 2Na NO}_{3} .

При взаимодействии карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашёной известью) образуются гидроксид натрия и практически нерастворимый карбонат кальция:

{Na}_{2} {CO}_{3} + Ca {(OH)}_{2} \to 2NaOH + Ca {CO}_{3} {↓ .}_{}

5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.

Например, при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуются нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:

{Na}_{2} S + 2Ag {NO}_{3} \to 2Na {NO}_{3} + {Ag}_{2} S {↓ .}_{}

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образуются нитрат калия и практически нерастворимый сульфат бария:

Ba {({NO}_{3})}_{2} + K_{2} {SO}_{4} \to 2 {KNO}_{3} + {BaSO}_{4} {↓ .}_{}

6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.

Разложение солей может происходить:

без изменения степени окисления элементов;
с изменением степени окисления элементов (то есть, протекают окислительно-восстановительные реакции).

A. Реакции разложения солей, в которых степени окисления элементов не изменяются.

При сильном нагревании карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) разлагается, образуя оксид кальция (жжёную известь) и углекислый газ:

{CaCO}_{3} \overset{t °}{⇄} CaO + {{CO}_{2} ↑ .}_{}

Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) при небольшом нагревании разлагается на карбонат натрия (соду), воду и углекислый газ:

{2 NaHCO}_{3} \overset{t °}{⇄} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {{CO}_{2} ↑ .}_{}

Кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди(\(II\)) (медный купорос), постепенно теряя воду, превращается в безводный сульфат меди(\(II\)):

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O \overset{t °}{⟶} Cu {SO}_{4} + {5H}_{2} O .

При обычных условиях образовавшийся безводный сульфат меди можно превратить в кристаллогидрат:

{CuSO}_{4} + 5 H_{2} O \to Cu {SO}_{4} \cdot 5 H_{2} O .

Аналогичная химическая реакция протекает, когда к гемигидрату сульфата кальция (жжёному гипсу) при помешивании добавляют воду. Получившаяся кашица быстро застывает в результате образования дигидрата сульфата кальция (гипса):

{CaSO}_{4} \cdot 0, 5 H_{2} O + {1, 5H}_{2} O \to Ca {SO}_{4} \cdot {2H}_{2} O .

Б. Окислительно-восстановительные реакции разложения солей.

Окислительно-восстановительные процессы протекают при разложении нитратов.
Например, при термическом разложении нитрата калия образуются нитрит этого металла и кислород:

\overset{+ 5 - 2}{{2K NO}_{3}} \overset{t °}{⟶} \overset{+ 3 - 2}{{2K NO}_{3}} + \overset{0}{O_{2} ↑ .}

Разложение перманганата калия в лабораторных условиях можно использовать для получения кислорода. При разложении этой соли, кроме кислорода, образуются манганат калия и оксид марганца(\(IV\)):

\overset{+ 7 - 2}{{2KMnO}_{4}} \overset{t °}{⟶} K_{2} \overset{+ 6}{Mn} O_{4} + \overset{+ 4}{Mn} O_{2} + \overset{0}{O_{2} ↑ .}

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория