Приготовление раствора — урок. Химия, 8 класс.

1. Приготовление раствора

Теория

Для приготовления раствора с определённой массовой долей растворённого вещества надо:

Пример:

Сколько поваренной соли и воды потребуется для приготовления \(300 \) г раствора с массовой долей соли, равной \(12~\)\(\%\)?

1. Вычисляем массу соли:

m (NaCl) = \frac{m (р - ра) \cdot w (NaCl)}{100 %} = \frac{300 \cdot 12}{100} = 36 г .

2. Находим массу воды:

m (H_{2} O) = m (р - ра) - m (NaCl) = 300 - 36 = 264 г .

3. Для воды удобнее отмерить объём, а не массу. Плотность воды равна \(1 \) г/мл. Определяем объём воды:

V (H_{2} O) = \frac{m (H_{2} O)}{ρ (H_{2} O)} = \frac{264}{1} = 264 мл .

Ответ: для приготовления \(300 \) г раствора с массовой долей \(12 ~\%\) надо взять \(36 \) г соли и \(264 \) мл воды.