Теория:
При протекании химических реакций всегда происходит поглощение или выделение энергии.
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими.
Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются эндотермическими.
Реакции соединения, как правило, являются экзотермическими. Все реакции окисления (горения) протекают с выделением теплоты.
Эндотермическими реакциями являются многие реакции разложения.
Тепловой эффект реакции
Теплота, которая выделяется в окружающую среду при протекании реакции (или поглощается из неё), обозначается буквой \(Q\). Теплота выражается в Дж или кДж. Её значение различается для разных реакций.
Количество выделенной (или поглощённой) в ходе реакции теплоты называют тепловым эффектом реакции.
Тепловой эффект экзотермической реакции обозначается знаком \(+Q\), так как теплота выделяется:
Для эндотермических реакций он обозначается знаком \(–Q\), так как теплота поглощается:
Уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект, называют термохимическими.
Обрати внимание!
Значение теплового эффекта относят к тем количествам веществ, которые соответствуют уравнению реакции.
— в экзотермической реакции образования \(1\) моль углекислого газа из простых веществ выделяется \(394\) кДж теплоты;
— в эндотермической реакции разложения \(1\) моль карбоната кальция поглощается \(1200\) кДж теплоты.
По термохимическим уравнениям можно определять количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе реакции, если известно химическое количество (масса, объём) одного из реагентов.
Если известно количество теплоты, то можно определить химическое количество (массу, объём) любого вещества, участвующего в реакции.