Термохимические расчёты — урок. Химия, 8 класс.

Тепловой эффект химической реакции. Топливо

2. Термохимические расчёты

Теория

Приведём пример термохимических расчётов.

Пример:

Вычисли количество теплоты, выделяющейся при полном сгорании этилена объёмом \(6,72\)

{дм}^{3}

(н. у.). Термохимическое уравнение реакции:

{C_{2} H}_{4} + {3O}_{2} = {2CO}_{2} + {2H}_{2} O + 1400 кДж .

Для решения задачи сделаем следующее.

1. Вычислим химическое количество прореагировавшего этилена:

n ({C_{2} H}_{4}) = \frac{V ({C_{2} H}_{4})}{V_{m}} = \frac{6,72 {дм}^{3}}{22,4 {дм}^{3} / моль} = 0,3 моль .

2. Найдём теплоту, которая выделится при сгорании этилена.

По термохимическому уравнению реакции видим, что при сгорании \(1\) моль этилена выделяется \(1400\) кДж теплоты.

Составим пропорцию:

при сгорании \(1\) моль этилена выделяется \(1400\) кДж,

при сгорании \(0,3\) моль этилена выделяется \(x\) кДж.

Найдём \(x\):

x = \frac{0,3 моль \cdot 1400 кДж}{1 моль} = 420 кДж .

Ответ: \(Q' = 420\) кДж.

Значит, с помощью термохимического уравнения можно вычислить, сколько теплоты будет выделяться или поглощаться, если в реакции определённое количество вещества.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория