Диссоциация оснований — урок. Химия, 9 класс.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

3. Диссоциация оснований

Теория

Проанализируем уравнения диссоциации сильных оснований (щелочей).

При диссоциации гидроксида калия образуются катион калия и гидроксид-ион:

{KOH}^{}

\(=\)

K^{+}

\(+\)

{OH}^{-}

При диссоциации гидроксида натрия образуются катион натрия и гидроксид-ион:

{NaOH}^{}

\(=\)

{Na}^{+}

\(+\)

{OH}^{-}

При диссоциации гидроксида кальция образуются катион кальция и гидроксид-ионы:

{Ca (OH)}_{2}

\(=\)

{Ca}^{2 +}

\(+\)

{2 OH}^{-}

Обрати внимание!

С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-ионы

{OH}^{-}

Все основания объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют гидроксид-ионы.

Поэтому общие характерные свойства оснований (взаимодействие с кислотами, мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.) обусловлены наличием гидроксид-ионов

{OH}^{-}

Основания — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Слабые основания, содержащие в своём составе несколько групп \(OH–\), диссоциируют ступенчато.

Число ступеней диссоциации равно кислотности (числу групп \(OH–\)) слабого основания.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория