Электролитическая диссоциация солей

4. Электролитическая диссоциация солей

Теория

Рассмотрим соли с точки зрения электролитической диссоциации.

Особенностью солей является то, что они имеют ионные химические связи.

При диссоциации в водном растворе легко происходит образование гидратированных ионов. Поэтому соли не диссоциируют по ступеням.

Обрати внимание!

Соли диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато.

Проанализируем уравнения диссоциации солей.

{NaNO}_{3}

\(=\)

{Na}^{+}

\(+\)

{NO}_{3}^{-}

K_{3} {PO}_{4}

\(=\)

{3 K}^{+}

\(+\)

{PO}_{4}^{3 -}

{NH}_{4} Cl

\(=\)

{NH}_{4}^{+}

\(+\)

{Cl}^{-}

Все рассмотренные уравнения сходны в том, что образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Соли — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или катион аммония

{NH}_{4}^{+}

) и анионы кислотных остатков.

Свойства солей обусловлены как катионами металла, так и анионами кислотного остатка.

Пример:

Соли аммония имеют как общие свойства, обусловленные катионами аммония

{NH}_{4}^{+}

, так и специфические, обусловленные различными анионами.

Общие свойства солей серной кислоты (сульфатов) связаны с наличием сульфат-ионов

{SO}_{4}^{2 -}

, а различные — с наличием разных катионов.