Примеры вычислений по уравнениям реакций, протекающих в растворах

1. Примеры вычислений по уравнениям реакций, протекающих в растворах

Теория

Вычисление количества реагента, если известна масса раствора и массовая доля одного из веществ, участвующих в реакции

Пример:

Вычисли количество гидроксида натрия, вступившего в реакцию с \(200 \) г \(16\%\)-го раствора сульфата меди(

II

1. Вычислим массу сульфата меди(

II

) в растворе:

m (в - ва) = w (в - ва) \cdot m (р - ра);

w (CuS O_{4}) = 0, 16;

m (CuS O_{4}) = w (CuS O_{4}) \cdot m (р - ра) = 0,16 \cdot 200 = 32 г .

2. Определим количество сульфата меди(

II

n ({CuSO}_{4}) = \frac{m ({CuSO}_{4})}{M ({CuSO}_{4})}

;

M (CuS O_{4}) = 160

г/моль;

n (CuS O_{4}) = \frac{32}{160} = 0,2

моль.

3. Запишем уравнение реакции и укажем количества веществ:

{CuS O_{4}}_{1 моль}^{0,2 моль} + {2NaOH}_{2 моль}^{x моль} = Cu {(OH)}_{2} + {Na}_{2} S O_{4} .

4. Составим пропорцию и найдём \(x\):

\frac{0,2}{1} = \frac{x}{2}

;

x = \frac{0,2 \cdot 2}{1} = 0,4

моль.

Ответ:

n (NaOH) = 0,4

моль.

Вычисление массы раствора реагирующего вещества по известному количеству одного из веществ, участвующих в реакции

Пример:

Определи массу раствора серной кислоты с массовой долей

{H_{2} SO}_{4}

, равной \(0,196\), которую требуется добавить к цинку для получения водорода химическим количеством \(0,4 \) моль.

1. Запишем уравнение реакции и укажем химические количества веществ:

Zn + {H_{2} S O_{4}}_{1 моль}^{x моль} = ZnS O_{4} + {H_{2} .}_{1 моль}^{0,4 моль}

2. Составим пропорцию и вычислим количество серной кислоты:

\frac{x}{1} = \frac{0, 4}{1}

;

x = 0, 4

моль.

3. Вычислим массу серной кислоты:

m ({H_{2} SO}_{4}) = n ({H_{2} SO}_{4}) \cdot M ({H_{2} SO}_{4});

M ({H_{2} SO}_{4}) = 98

г/моль;

m ({H_{2} SO}_{4}) = 0,4 \cdot 98 = 39,2 г .

4. Определим массу раствора:

m (р - ра) = \frac{m ({H_{2} SO}_{4})}{w ({H_{2} SO}_{4})}

;

m (р - ра) = \frac{39,2}{0,196} = 200

г.

Ответ:

m (р - ра) = 200

г.