Гидратированные и негидратированные ионы

3. Гидратированные и негидратированные ионы

Теория

В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются ионы, связанные с молекулами воды.

Поэтому по наличию водной оболочки ионы делят:

Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются.

Ионы некоторых d-элементов имеют окраску. Окраска гидратированных и негидратированных ионов одного и того же d-элемента может быть различной.

Пример:

Гидратированные ионы меди

{Cu}^{2 +} \cdot {4 H}_{2} O

— синего цвета, а негидратированные ионы

{Cu}^{2 +}

— бесцветные.

При добавлении воды к безводному сульфату меди(\(II\)) образуются гидратированные ионы, появляется синяя окраска.

Гидратированные и негидратированные ионы \(s\)- и \(p\)-элементов обычно бесцветны.

Пример:

Бесцветны катионы водорода, натрия, калия, бария, алюминия и др.

Источники:

http://chemiday.com/ru/encyclopedia/cuso4