Теория:
Рассмотрим реакции ионного обмена, в которых ионы связываются и в нерастворимое вещество и выпадает осадок.
Смешаем растворы сульфата натрия и хлорида бария (см. рисунок).
Рис. \(1\). Образование осадка сульфата бария
В результате химической реакции выпадет белый осадок сульфата бария.
- Молекулярное уравнение реакции выглядит так:
.
Заменим формулы сильных электролитов на формулы образующихся из них ионов, а формулу осадка оставим в молекулярном виде.
- Получаем полное ионное уравнение реакции:
.
- Исключаем из обеих частей равенства одинаковые ионы, не участвующие в реакции, и записываем сокращённое ионное уравнение реакции:
.
Сокращённое ионное уравнение показывает, что сущность реакции сводится к взаимодействию ионов бария и сульфат-ионов , в результате которого образуется осадок сульфата бария .
Сокращённое ионное уравнение характеризует сущность реакции, показывает, какие ионы реагируют между собой, и какое вещество они образуют в результате ионной реакции.
При этом неважно, в состав каких веществ-электролитов входили эти ионы до реакции. Это могли быть растворы серной кислоты и нитрата бария, или сульфата аммония и хлорида бария и т. д. Сокращённое ионное уравнение реакций этих пар веществ будет иметь вид:
.
Таким образом, если в любых водных растворах электролитов содержатся ионы бария и сульфат-ионы, то они всегда взаимодействуют между собой, образуя белый осадок сульфата бария.
Такие реакции используют для обнаружения ионов (веществ) и называются качественными реакциями.
Источники:
Рис. 1. Образование осадка сульфата бария © ЯКласс