Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

К электролитам относятся три класса веществ: кислоты, основания и соли.

Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые образуются при их диссоциации. Поэтому важно помнить, какие ионы образуются при диссоциации электролитов различных типов.

Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Сильные кислоты полностью распадаются на ионы:

{HCl}^{}

\(=\)

H^{+}

\(+\)

{Cl}^{-}

;

H_{2} {SO}_{4}

\(=\) \(2\)

H^{+}

\(+\)

{SO}_{4}^{2 -}

Слабые кислоты диссоциируют частично:

HF ⇄ H^{+} + F^{-}

Многоосновные слабые кислоты диссоциируют ступенчато. На каждой ступени образуются один катион водорода и анион кислотного остатка. Например, диссоциация сернистой кислоты происходит в две ступени:

H_{2} {SO}_{3} ⇄ H^{+} + {HSO}_{3}^{-}

{HSO}_{3}^{-} ⇄ H^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

Диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее, чем по первой..

Основания при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-ионы.

NaOH = {Na}^{+} + {OH}^{-}

{Ca (OH)}_{2} = {Ca}^{2 +} + {2OH}^{-}

Средние соли диссоциируют на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.

{Na}_{2} {SO}_{4} = {2Na}^{+} + {SO}_{4}^{2 -},

{({NH}_{4})}_{3} {PO}_{4} = {3NH}_{4}^{+} + {PO}_{4}^{3 -} .

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

5. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

Теория: