1. Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация

Как вы знаете из уроков физики, растворы одних веществ способны проводить электрический ток, а других — нет.

К элетролитам относятся вещества с ионной и ковалентной полярной связью: большинство солей, кислот, щёлочи, водный раствор аммиака.

 

Почему же растворы электролитов проводят электрический ток?

Шведский учёный Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришёл в \(1877\) г. к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.

С. Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействия электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. В отличие от него русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский доказали, что частицы растворённого вещества сначала взаимодействуют с водой с образованием гидратов, а затем распадаются на ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные, а гидратированные ионы, «одетые в шубку» из молекул воды.