Теория:
В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой («альфа»).
Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества:
.
Степень диссоциации электролита определяют опытным путём и выражают в долях единицы или в процентах.
Электролиты имеют различную степень диссоциации, т. е. степень диссоциации зависит от природы электролита. Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.
По степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы.
У сильных электролитов значение степени диссоциации близко к единице.
Пример:
к сильным электролитам относят:
1) практически все соли;
2) сильные кислоты, например: серную, соляную, азотную;
3) все щёлочи.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
У слабых электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
Пример:
к слабым электролитам относят:
1) слабые кислоты, например: сероводородную, угольную, азотистую, сернистую;
2) водный раствор аммиака.