Качественные реакции анионов — урок. Химия, 9 класс.

1. Качественные реакции анионов

Теория

Для распознавания ионов в растворах используют качественные реакции.

Качественные реакции — это реакции, позволяющие определить наличие того или иного вещества в среде.

Гидроксид-ионы, т. е. щелочную среду раствора, определяют индикаторами.

Для определения хлоридов, бромидов и иодидов используют раствор нитрата серебра. Образуются характерные творожистые осадки.

Реактивом на растворимые фосфаты тоже является нитрат серебра. Образуется жёлтый осадок, который растворяется в сильных кислотах.

Сульфаты можно обнаружить по образованию белого осадка с раствором соли бария.

Карбонаты и силикаты определяют с помощью сильной кислоты. При взаимодействии кислоты с карбонатом выделяется газ, а с силикатом — выпадает студенистый осадок.

Анион	Реактив	Ионное уравнение	Признак реакции
${OH}^{-}$	Индикаторы: а) лакмус, б) метилоранж, в) фенолфталеин		Изменение окраски: а) синий, б) жёлтый, в) малиновый
${Cl}^{-}$	${AgNO}_{3}$	${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = {AgCl ↓}_{}$	Белый творожистый осадок
${Br}^{-}$	${AgNO}_{3}$	${Ag}^{+} + {Br}^{-} = {AgBr ↓}_{}$	Желтоватый творожистый осадок
$I^{-}$	${AgNO}_{3}$	${Ag}^{+} + I^{-} = {AgI ↓}_{}$	Жёлтый творожистый осадок
${PO}_{4}^{3 -}$	${AgNO}_{3}$	${3Ag}^{+} + {PO}_{4}^{3 -} = {{Ag}_{3} {PO}_{4} ↓}_{}$	Жёлтый творожистый осадок, растворимый в азотной кислоте
${SO}_{4}^{2 -}$	${BaCl}_{2}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {{BaSO}_{4} ↓}_{}$	Белый осадок
${CO}_{3}^{2 -}$	Сильная кислота	${2H}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = H_{2} O + {{CO}_{2} ↑}_{}$	Выделение газа
${SiO}_{3}^{2 -}$	Сильная кислота	${2H}^{+} + {SiO}_{3}^{2 -} = {H_{2} {SiO}_{3} ↓}_{}$	Белый студенистый осадок

Вернуться в тему

Следующая теория