Состав солей — урок. Химия, 9 класс.

Некоторые растворимые соли могут взаимодействовать с водой. Происходит гидролиз.

Гидролиз — это реакция обмена сложного вещества с водой, в результате которой образуются два вещества.

Соль подвергается гидролизу, если она растворяется в воде и содержит в своём составе ион слабого основания или слабой кислоты.

Любую соль можно рассматривать как продукт реакции основания с кислотой. Вспомним, что основания и кислоты бывают сильными и слабыми. Сильные основания и кислоты распадаются на ионы полностью, а слабые — частично. В таблице приведены примеры таких оснований и кислот.

Сильные основания	$NaOH$ , $LiOH$ , $KOH$ , ${Ca (OH)}_{2}$ , ${Ba (OH)}_{2}$
Слабые основания	${NH}_{4} OH$ , ${Cu (OH)}_{2}$ , ${Fe (OH)}_{2}$ , ${Fe (OH)}_{3}$ , ${Zn (OH)}_{2}$ , ${Al (OH)}_{3}$
Сильные кислоты	$HCl$ , $HBr$ , ${HNO}_{3}$ , $H_{2} {SO}_{4}$ , ${HClO}_{4}$
Слабые кислоты	$HF$ , $H_{2} S$ , ${HNO}_{2}$ , $H_{2} {SO}_{3}$ , $H_{2} {CO}_{3}$ , $H_{3} {PO}_{4}$

Способность соли взаимодействовать с водой зависит от того, какие ионы образуются при её растворении в воде. Выделяют четыре группы солей.

Пример:

{Ca SO}_{4}

LiBr

— соли сильного основания и сильной кислоты.

{Cu SO}_{4}

{HgBr}_{2}

— соли слабого основания и сильной кислоты.

K_{2} {SO}_{3}

{Na}_{2} {SiO}_{3}

— соли сильного основания и слабой кислоты.

{CuF}_{2}

{Al}_{2} S_{3}

— соли слабого основания и слабой кислоты.

Вернуться в тему

Следующая теория

1. Состав солей

Теория: