Общие химические свойства оснований

Основания — это электролиты, в водных растворах которых из анионов содержатся только гидроксид-ионы

{OH}^{-}

Растворимые основания (щёлочи) — сильные электролиты. В воде они распадаются на катионы металла и гидроксид-ионы:

NaOH \to {Na}^{+} + {OH}^{-} .

Общие химические свойства растворов щелочей:

изменение окраски индикаторов: метилоранжа — на жёлтую, лакмуса — на синюю, фенолфталеина — на малиновую;
щёлочь \(+\) кислота \(=\) соль \(+\) вода;
щёлочь \(+\) кислотный оксид \(=\) соль \(+\) вода;
щёлочь \(+\) растворимая соль \(=\) новая соль \(+\) основание (если образуется осадок).

1. Действие на индикаторы.

В растворах щелочей метилоранж становится жёлтым, лакмус — синим, а фенолфталеин — малиновым. Изменение окраски индикаторов происходит под действием гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации любой щёлочи.

2. Взаимодействие с кислотами.

Происходит реакция нейтрализации, образуются соль и вода.

{HNO}_{3} + NaOH = {NaNO}_{3} + H_{2} O,

H^{+} + {NO}_{3}^{-} + {Na}^{+} + {OH}^{-} = {Na}^{+} + {NO}_{3}^{-} + H_{2} O,

H^{+} + {\underline{OH}}^{-} = H_{2} O .

От щёлочи в этой реакции участвуют гидроксид-ионы.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

В реакции щелочей с кислотными оксидами тоже образуются соль и вода.

{SO}_{3} + 2 KOH = K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O,

{SO}_{3} + 2 K^{+} + 2 {OH}^{-} = 2 K^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O,

{SO}_{3} + 2 {\underline{OH}}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O .

4. Взаимодействие с солями.

Щёлочи могут вступать в реакции обмена с растворимыми солями, если образуется нерастворимое вещество (основание или соль). Так, при добавлении щёлочи к раствору хлорида меди(\(II\)) выпадает голубой осадок гидроксида меди(\(II\)).

{CuCl}_{2} + 2 KOH = {Cu (OH)}_{2} ↓ + 2 KCl,

{Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 K^{+} + 2 {\underline{OH}}^{-} = {Cu (OH)}_{2} ↓ + 2 K^{+} + 2 {Cl}^{-},

{Cu}^{2 +} + 2 {\underline{OH}}^{-} = {Cu (OH)}_{2} ↓ .

Обрати внимание!

В сокращённых ионных уравнениях приведённых выше реакций от щёлочи участвуют только гидроксид-ионы.

В растворах щелочей кроме гидроксид-ионов присутствуют также катионы металлов, которыми обуславливаются специфические свойства оснований: растворимость, некоторые обменные реакции.

Свойства нерастворимых оснований

Нерастворимые основания реагируют с кислотами. Например, при добавлении соляной кислоты к гидроксиду железа(\(II\)) наблюдается его растворение:

{Fe (OH)}_{2} + 2 HCl = {FeCl}_{2} + {2 H}_{2} O,

{Fe (OH)}_{2} + {2 H}^{+} + 2 {Cl}^{-} = {Fe}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {2 H}_{2} O,

{Fe (OH)}_{2} + {2 H}^{+} = {Fe}^{2 +} + {2 H}_{2} O .

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание

2. Общие химические свойства оснований

Теория: