Химические свойства растворов солей

Соли — это электролиты, в водных растворах которых содержатся катионы металла (или катионы аммония) и анионы кислотного остатка.

Соли в растворах диссоциируют на катионы металла (или катионы аммония) и анионы кислотного остатка:

{KNO}_{3} \to K^{+} + {NO}_{3}^{-};

{{(NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \to {2 NH}_{4}^{+} + {SO}_{4}^{2 -} .

С позиций теории электролитической диссоциации химические свойства водных растворов солей — это свойства содержащихся в них катионов металлов (или катионов аммония) и анионов кислотных остатков.

Химические свойства растворов солей:

соль \(+\) кислота \(=\) новая соль \(+\) новая кислота (если образуется осадок, газ или слабый электролит);
соль \(+\) щёлочь \(=\) новая соль \(+\) основание (если образуется осадок, газ или слабый электролит);
соль(\(1\)) \(+\) соль(\(2\)) \(=\) соль(\(3\)) \(+\) соль(\(4\)) (если образуется осадок);
соль \(+\) металл (более активный) \(=\) новая соль \(+\) новый металл.

Рассмотрим примеры реакций, характерных для солей.

1. Взаимодействие с кислотами.

При сливании растворов нитрата бария и серной кислоты образуется нерастворимый сульфат бария:

{Ba ({NO}_{3})}_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {BaSO}_{4} {↓ + 2 HNO}_{3},

{Ba}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} {↓ + 2 H}^{+} + 2 {NO}_{3}^{-},

\underline{{Ba}^{2 +}} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} {↓ .}_{}

При добавлении соляной кислоты к сульфиду калия выделяется газ сероводород:

K_{2} S + 2 HCl = 2 KCl + H_{2} S {↑,}_{}

{2 K}^{+} + S^{2 -} + {2 H}^{+} {+ 2 Cl}^{-} = {2 K}^{+} {+ 2 Cl}^{-} + H_{2} S {↑,}_{}

{2 H}^{+} + \underline{S^{2 -}} = H_{2} S {↑ .}_{}

2. Взаимодействие со щелочами.

В реакции бромида магния и гидроксида натрия образуется нерастворимый гидроксид магния:

{MgBr}_{2} + 2 NaOH = {Mg (OH)}_{2} {↓ + 2 NaBr,}_{}

{Mg}^{2 +} + {2 Br}^{-} + {2 Na}^{+} + {2 OH}^{-} = {Mg (OH)}_{2} {↓ + 2 Na}^{+} + {2 Br}^{-},

\underline{{Mg}^{2 +}} + {2 OH}^{-} = {Mg (OH)}_{2} {↓ .}_{}

3. Взаимодействие двух растворимых солей.

В результате сливания растворов силиката натрия и хлорида магния выпадает в осадок силикат магния:

{Na}_{2} {SiO}_{3} + {MgCl}_{2} = {Mg SiO}_{3} {↓ + 2 NaCl,}_{}

2 {Na}^{+} + {SiO}_{3}^{2 -} + {Mg}^{2 +} + 2 {Cl}_{}^{-} = {Mg SiO}_{3} {↓ + 2 Na}^{+} + 2 {Cl}_{}^{-},

\underline{{Mg}^{2 +}} + {SiO}_{3}^{2 -} = {Mg SiO}_{3} {↓ .}_{}

4. Взаимодействие с металлами.

Железо (более активный металл по сравнению с медью) взаимодействует с растворимой солью меди. Происходит реакция замещения:

Fe + {CuSO}_{4} = Cu ↓ + {FeSO}_{4},

{Fe}^{0} + {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {Cu}^{0} {↓ + Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -},

{Fe}^{0} + \underline{{Cu}^{2 +}} = {Cu}^{0} {↓ + Fe}^{2 +} .

Обрати внимание!

В сокращённых ионных уравнениях реакций с участием солей присутствуют катионы металлов или анионы кислотных остатков.

Вернуться в тему

Следующее задание

1. Химические свойства растворов солей

Теория: