Алюминий образует оксид состава ${\mathit{Al}}_2{O}_3$.

 

Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами, то есть реагирует с растворами и кислот, и щелочей:

 

 

В реакции с недостатком щелочи образуется тетрагидроксоалюминат, а при избытке щелочи может образоваться гексагидроксоалюминат ${\mathit{Na}}_3{[\mathit{Al}(\mathit{OH})}_6]$.

 

При сплавлении оксида алюминия с основаниями, основными оксидами и карбонатами образуются соответствующие соли метаалюминаты:

 

 

 

${\mathit{Al}}_2{O}_3+\mathit{2LiOH}\stackrel{t}{=}{\mathit{2LiAlO}}_2+H_{2}O{\uparrow .}_{}$.

Если к раствору соли алюминия добавлять по каплям раствор щёлочи, то выпадет белый студенистый осадок. Состав образующегося осадка зависит от условий его получения и может быть выражен формулой ${\mathit{Al}}_2{O}_3\cdot {\mathit{xH}}_{2}O$, но для простоты в уравнениях реакций формулу записывают как ${\mathit{Al}(\mathit{OH})}_3$:

 

 

Если при проведении этой реакции к раствору щёлочи по каплям приливать раствор соли алюминия, то осадка можно не наблюдать, так как образующийся вначале гидроксид алюминия${\mathit{Al}(\mathit{OH})}_3$ легко растворяется в избытке щёлочи с образованием хорошо растворимой комплексной соли:

 

 

 

При нагревании гидроксид алюминия превращается в оксид:

 

 

Гидроксид алюминия является амфотерным соединением, т. е. проявляет как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства проявляются в реакциях с кислотами:

 

 

При высокой температуре (сплавлении) гидроксид алюминия реагирует с основаниями, основными оксидами и карбонатами с образованием метаалюминатов: