Теория:
Хлор представляет собой ядовитый жёлто-зелёный газ с неприятным запахом. Он в \(2,5\) раза тяжелее воздуха.
Хлор слабо растворяется в воде. При комнатной температуре в \(1\) объёме воды растворяется \(2,5\) объёма хлора. Образовавшийся раствор называется хлорной водой.
Хлор ядовит. Вдыхание этого газа приводит к серьёзным отравлениям.
Химические свойства
В химических реакциях хлор является окислителем.
1. Взаимодействие с металлами.
Хлор реагирует со всеми металлами (даже с золотом и платиной). В реакциях образуются хлориды:
,
.
2. Взаимодействие с водородом.
Смесь хлора с водородом взрывается при поджигании или освещении. В результате реакции образуется хлороводород:
.
3. Взаимодействие с бромидами и иодидами.
Хлор взаимодействует с водными растворами бромидов и иодидов, выступая в этих реакциях окислителем:
,
.
Обрати внимание!
Бром тоже способен вытеснить иод из иодидов, а с хлоридами не реагирует:
.
У иода способность вытеснять другие галогены отсутствует, так как его окислительные свойства в ряду галогенов самые слабые.
Реакции фтора с водными растворами солей невозможны по причине его взаимодействия с водой.
4. Взаимодействие со щелочами.
Хлор реагирует с растворами щелочей. Следует обратить внимание, что при разной температуре образуются разные продукты. При комнатной температуре от одного атома хлора к другому переходит один электрон и образуются две соли калия: хлорид и гипохлорит:
.
При нагревании атом хлора отдаёт уже пять электронов. Продукты реакции: хлорид и хлорат калия:
.
Получение
Промышленный способ получения хлора — электролиз расплава или раствора хлорида натрия:
,
.
В лаборатории его получают реакцией соляной кислоты с оксидом марганца(\(IV\)):
.