Теория:
Физические свойства простых веществ
Атомы галогенов соединяются попарно и образуют двухатомные молекулы: , , , .
Связь в молекулах ковалентная неполярная, одинарная. Кристаллическая решётка — молекулярная. Поэтому у галогенов невысокие температуры кипения и плавления.
При обычных условиях фтор представляет собой светло-жёлтый газ, хлор — жёлто-зелёный газ, бром — красно-коричневую жидкость, иод — тёмно-серые кристаллы.
 |  |  |
Рис. \(1\). Хлор | Рис. \(2\). Бром | Рис. \(3\). Иод |
Твёрдый иод при нагревании легко возгоняется (переходит в газообразное состояние и обратно в твёрдое, не превращаясь в жидкость).
Рис. \(4\). Возгонка иода
У всех галогенов — резкий неприятный запах, и они очень токсичны.
В ряду галогенов с увеличением относительной молекулярной массы возрастают температуры кипения и плавления, увеличивается плотность, более интенсивной становится окраска.
В воде галогены растворяются слабо.
Фтор с водой вступает в химическую реакцию и вытесняет из неё кислород:
.
Химические свойства простых веществ
Галогены относятся к химически активным веществам. В реакциях с металлами и большинством неметаллов, а также со сложными веществами галогены проявляют сильные окислительные свойства. Наиболее активен в химических реакциях фтор. С увеличением молекулярной массы активность галогенов снижается.
При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды.
В реакциях галогенов с водородом образуются газообразные галогеноводороды: фтороводород, хлороводород, бромоводород, иодоводород.
Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде. Их растворы представляют собой кислоты: — плавиковая, — соляная, — бромоводородная, — иодоводородная. Сила кислот в этом ряду увеличивается. Самая слабая из них — плавиковая кислота, самая сильная — иодоводородная.
Источники:
Рис. 1. Хлор https://image.shutterstock.com/image-photo/chlorine-gaz-glass-round-bottom-600w-713676862.jpg
Рис. 2. Бром https://image.shutterstock.com/image-photo/macroview-on-ampoule-element-no-600w-1739647871.jpg
Рис. 3. Иод https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/Iod_kristall.jpg общественное достояние
Рис. 4. Возгонка иода https://image.shutterstock.com/image-photo/solid-iodine-sublimation-flushing-experiment-600w-1409329922.jpg