Теория:
Приведём примеры термохимических расчётов.
Пример:
вычисли количество теплоты, выделяющейся при полного сгорания этилена объёмом \(6,72\) (н. у.). Термохимическое уравнение реакции:
.
1. Вычислим химическое количество прореагировавшего этилена:
.
2. Найдём теплоту, которая выделится при сгорании этилена.
По термохимическому уравнения реакции видим, что в при сгорания \(1\) моль этилена выделяется \(1400\) кДж теплоты.
- Составим пропорцию:
при сгорании \(1\) моль этилена выделяется \(1400\)кДж,
при сгорании \(0,3\) моль этилена выделяется \(x\) кДж.
- Найдём \(x\):
.
Ответ: \(Q' = 420\) \(кДж\).
Значит, с помощью термохимического уравнения можно вычислить, сколько теплоты будет выделяться или поглощаться, если в реакции определённое количество вещества.
Пример:
вычисли объём (н. у.) метана, который нужно сжечь, чтобы выделилось \(4450\) кДж тепла. Термохимическое уравнение реакции:
.
1. Вычислим химическое количество метана, которое должно сгореть.
По термохимическому уравнения реакции видим, что в при сгорания \(1\) моль метана выделяется \(890\) кДж теплоты.
- Составим пропорцию:
при сгорании \(1\) моль метана выделяется \(890\) кДж,
при сгорании \(x\) моль метана выделяется \(4450\)кДж.
- Найдём \(x\):
.
2. Вычислим объём метана:
.
Ответ: .
Значит, по термохимическому уравнению можно вычислить количество, а также объём и массу вещества, если известно сколько теплоты выделяется или поглощается в реакции с его участием.