3.
Термохимические уравнения
Теория
Термохимия — раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Ранние исследования термохимических явлений принадлежат учёному Н. Н. Бекетову.
Уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект, называют термохимическими.
Обрати внимание!
Значение теплового эффекта относят к тем количествам веществ, которые соответствуют уравнению реакции.
— в экзотермической реакции образования \(1 \) моль углекислого газа из простых веществ выделяется \(394 \) кДж теплоты;
— в эндотермической реакции разложения \(1 \) моль карбоната кальция поглощается \(1200 \) кДж теплоты.
Обрати внимание!
Значение теплового эффекта зависит от агрегатного состояния исходных веществ и продуктов реакции.
Поэтому в термохимических уравнениях также указываются агрегатные состояния веществ:
- (г) — газ;
- (ж) — жидкость;
- (тв) или (к) — твёрдое (кристаллическое) вещество.
По термохимическим уравнениям можно определять количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе реакции, если известно химическое количество (масса, объём) одного из реагентов.
Если известно количество теплоты, то можно определить химическое количество (массу, объём) любого вещества, участвующего в реакции.
Чтобы составить термохимическое уравнение, нужно знать количество выделившейся или поглотившейся теплоты и химическое количество (масса, объём) одного из веществ.