Уравнения ОВР — урок. Химия, 9 класс.

4. Уравнения ОВР

Теория

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) с расстановкой коэффициентов простым подбором, как правило, затруднительно.

Для составления уравнений ОВР используют метод электронного баланса.

Метод основан на том, что в ОВР соблюдается правило:

Общее число электронов, отданных восстановителем, равно общему числу электронов, принятых окислителем.

Чтобы составить уравнение ОВР методом электронного баланса, нужно:

записать схему реакции;
указать степени окисления и определить элементы, которые меняют степень окисления;
составить уравнения процессов окисления и восстановления;
уравнять число присоединённых и отданных электронов, введя множители, использовав наименьшее общее кратное;
подставить найденные коэффициенты перед формулами веществ, содержащих эти частицы;
расставить коэффициенты перед формулами остальных веществ методом подбора;
проверить правильность расстановки коэффициентов.

Пример:

При взаимодействии сероводорода с кислородом ион серы и кислород изменяют степени окисления; записываем уравнения процесса окисления серы и восстановления кислорода:

2 {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{S} + 3 {\overset{0}{O}}_{2} \to 2 \overset{+ 4}{S} {\overset{- 2}{O}}_{2} + 2 {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O} .

\begin{array}{l} \overset{- 2}{S} \overset{- 6 e}{⟶} \overset{+ 4}{S} \\ 2 \overset{0}{O} \overset{+ 4 e}{⟶} 2 \overset{- 2}{O} \end{array} |\begin{array}{l} НОК \\ 12 \end{array}| \begin{array}{l} Коэф . \\ 2 \\ 3 \end{array}| \begin{array}{l} ок - ся, восст - ль \\ восст - ся, ок - ль \end{array}

Наименьшее общее кратное (НОК) равно \(12\). Соответственно, коэффициент перед сероводородом — \(2\); перед кислородом — \(3\).

Правильность расстановки коэффициентов проверим по числу атомов кислорода. В левой и в правой частях уравнения содержится по \(6\) атомов кислорода.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание