Теория:
Химические реакции можно разделить на две большие группы по признаку, происходят они с изменением степеней окисления (то есть окислительно-восстановительные) или без изменения степеней окисления.
Для классификации реакции нужно расставить в её уравнении степени окисления всех элементов и определить, происходит ли их изменение.
Обрати внимание!
Степень окисления простых веществ равна нулю.
Обрати внимание!
К окислительно-восстановительным реакциям (ОВР) относятся все реакции замещения, а также реакции разложения и соединения с участием простых веществ.
Обрати внимание!
Реакции обмена протекают без изменения степеней окисления.
Пример:
при взаимодействии нитрата серебра с соляной кислотой происходит обмен кислотными остатками, степени окисления кислотных остатков, а также металла и водорода, не изменяются.
Для определения степени окисления атома в сложном веществе можно принять неизвестную степень окисления атома элемента за \(x\) и решить уравнение, используя то, что сумма всех степеней окисления в формуле равна нулю.
Пример:
определим степень окисления хлора в формуле:
Для этого запишем известные степени окисления водорода и кислорода, степень окисления хлора принимаем за \(x\).
Решив уравнение, получаем искомую степень окисления хлора: \(+5\).