Периодичность свойств химических элементов и их соединений

С увеличением порядкового номера изменяется строение электронной оболочки и свойства химических элементов.

Изменение радиусов атомов в группах и периодах

С увеличением порядкового номера в группе радиусы атомов увеличиваются. В каждой группе самые большие радиусы у элементов седьмого периода.

В периоде радиусы атомов уменьшаются, так как увеличиваются заряд ядра и число внешних электронов, усиливается их взаимное притяжение и атомы сжимаются. Самые большие радиусы в каждом периоде — у элементов $IA$ группы (у щелочных металлов).

В группах радиусы атомов увеличиваются, а в периодах — уменьшаются.

Самый большой радиус атома у франция.

Металлические свойства простых веществ

Металлические свойства — это способность атомов отдавать электроны. Металлические свойства усиливаются в группах сверху вниз. В каждой главной подгруппе наиболее выражены металлические свойства у элементов седьмого периода.

В периодах происходит ослабление металлических свойств. В каждом периоде самые сильные металлические свойства у элементов

IA

группы, то есть у щелочных металлов.

В группах металлические свойства усиливаются, а в периодах — ослабевают.

Самый сильный металл — франций.

Неметаллические свойства простых веществ

Неметаллические свойства — это способность атомов принимать электроны. В группе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают. Самый сильный неметалл каждой группы располагается вверху (во втором периоде).

Неметаллические свойства в периодах усиливаются слева направо. В каждом периоде наиболее выражены неметаллические свойства у элементов

VIIA

группы (у галогенов).

В группах неметаллические свойства ослабевают, а в периодах — усиливаются.

Самый сильный неметалл — фтор.

Электроотрицательность

Электроотрицательность — это мера способности атомов смещать к себе электроны от других атомов в соединениях. Изменяется так же, как неметаллические свойства.

В группах электроотрицательность уменьшается, а в периодах — возрастает.

Самый электроотрицательный элемент — фтор.

Высшие и низшие степени окисления

Высшая положительная степень окисления химического элемента, как правило, совпадает с номером группы, в которой этот элемент находится.

Низшая отрицательная степень окисления характерна только для неметаллов и равна

№

группы $- 8$. Для металлов низшая степень окисления равна $0$.

Так, элемент $VA$ группы фосфор проявляет высшую степень окисления $+5$ и низшую $-3$, а элемент $VIIA$ группы хлор — $+7$ и $-1$.

Состав и свойства соединений

Общие формулы высших оксидов и летучих водородных соединений

№ группы	$IA$	$IIA$	$IIIA$	$IVA$	$VA$	$VIA$	$VIIA$
Высший оксид	$R_{2} O$	$RO$	$R_{2} O_{3}$	$R O_{2}$	$R_{2} O_{5}$	$R O_{3}$	$R_{2} O_{7}$
Водородное соединение				$R H_{4}$	$R H_{3}$	$H_{2} R$	$HR$

Основные свойства соединений определяются металлическими свойствами химических элементов. Их изменение происходит так же.

Основные свойства высших оксидов и гидроксидов с ростом порядкового номера усиливаются в группах и ослабевают в периодах.

Кислотные свойства оксидов и гидроксидов определяются неметаллическими свойствами элементов.

Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов с ростом порядкового номера ослабевают в группах и усиливаются в периодах.

Свойства химических элементов третьего периода и их высших гидроксидов

$Na$	$Mg$	$Al$	$Si$	$P$	$S$	$Cl$
щелочной металл	металл	переходный металл	неметалл	неметалл	неметалл	неметалл
$NaOH$ щёлочь	${Mg (OH)}_{2}$ нерастворимое основание	$Al ({OH)}_{3}$ амфотерный гидроксид	$H_{2} Si O_{3}$ слабая кислота	$H_{3} P O_{4}$ слабая кислота	$H_{2} S O_{4}$ сильная кислота	$HCl O_{4}$ сильная кислота

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующее задание

3. Периодичность свойств химических элементов и их соединений

Теория: