1. Периодический закон и Периодическая система

Вспомним формулировку периодического закона Д. И. Менделеева.

Графическим отображением периодического закона является Периодическая система химических элементов.

 

 

Каждому химическому элементу в таблице отведена одна клеточка, в которой указаны символ и название элемента, порядковый номер и относительная атомная масса.

 

Каждый элемент имеет свой порядковый (атомный) номер, располагается в определённом периоде и определённой группе.

 

В таблице семь периодов. Три первых периода называют малыми периодами, остальные — большими.

 

В периодической таблице \(18\) групп, пронумерованных арабскими цифрами. Часто используют нумерацию римскими цифрами с добавлением букв \(A\) или \(B\). В таком случае групп \(8\).

 

Группы \(A\) начинаются элементами малых периодов, включают также и элементы больших периодов; содержат и металлы, и неметаллы. В коротком варианте периодической таблицы это главные подгруппы.

 

Группы \(B\) содержат элементы больших периодов, и это только металлы. В коротком варианте периодической таблицы это побочные подгруппы.

 

Некоторые группы \(A\) получили особые названия:

 

$\mathit{IA}$ — щелочные металлы ($\mathit{Li}$, $\mathit{Na}$, $K$, $\mathit{Rb}$, $\mathit{Cs}$, $\mathit{Fr}$);

$\mathit{IIA}$ (кроме бериллия и магния) — щёлочноземельные металлы ($\mathit{Ca}$, $\mathit{Sr}$, $\mathit{Ba}$, $\mathit{Ra}$);

$\mathit{VIIA}$ — галогены ($F$, $\mathit{Cl}$, $\mathit{Br}$, $I$, $\mathit{At}$);

$\mathit{VIIIA}$ — благородные, или инертные, газы ($\mathit{He}$, $\mathit{Ne}$, $\mathit{Ar}$, $\mathit{Kr}$, $\mathit{Xe}$, $\mathit{Rn}$, $\mathit{Og}$).