Теория:
Атомы большинства химических элементов не могут существовать в изолированном состоянии. Они соединяются между собой и образуют молекулы или кристаллы (атомные, металлические, ионные).
Химическая связь — это электростатическое взаимодействие атомов, в результате которого они объединяются в более сложные комплексы (ионы, молекулы, кристаллы).
В образовании химической связи, как правило, участвуют электроны, расположенные на наружном энергетическом уровне и слабо связанные с ядром.
Рис. \(1\). Виды химических связей
Металлическая связь
Металлическая связь возникает в простых веществах — металлах и их сплавах. Атомы металлов легко теряют свои валентные электроны и превращаются в положительные ионы, а электроны становятся общими для всего образца металла:
Суть металлической связи заключается в притяжении положительных ионов металлов и обобществлённых электронов.
Ковалентная связь
Ковалентная связь возникает между атомами неметаллов. Между ними образуются общие электронные пары из неспаренных электронов.
1. При взаимодействии одинаковых атомов неметаллов образуется ковалентная неполярная связь. Общие пары электронов одинаково принадлежат обоим атомам.
Схема образования неполярной связи в молекуле хлора:
Примеры веществ с неполярной ковалентной связью: .
2. Если взаимодействуют разные атомы, то образуется ковалентная полярная связь. Общие пары электронов в этом случае смещены к одному из атомов.
Схема образования полярной связи в молекуле хлороводорода:
Примеры веществ с полярной ковалентной связью: .
Ионная связь
Ионная связь — это связь между положительно и отрицательно заряженными ионами. При образовании этой связи атомы одного элемента отдают электроны и превращаются в катионы, а атомы другого элемента принимают электроны и превращаются в анионы. Катионы и анионы притягиваются друг к другу.
Схема образования ионной связи в хлориде натрия:
Ионная связь возникает в соединениях металлов с неметаллами: в бинарных соединениях, основаниях, солях.
Примеры веществ с ионной связью: .
Обрати внимание!
В сложных веществах может одновременно быть несколько видов связей.
Пример:
в сульфате натрия два вида связей:
- ионная связь между катионами натрия и сульфат-ионами ,
- ковалентная полярная связь между атомами серы и кислорода.
Пример:
в молекуле пероксида водорода два вида ковалентных связей:
- полярные — между атомами водорода и кислорода,
- неполярная — между атомами кислорода.
Эти связи можно увидеть, если записать структурную формулу пероксида водорода: \(H—O—O—H\).
Источники:
Рис. 1. Виды химических связей. © ЯКласс.