7.
Гидролиз солей, образованных сильным электролитом
Теория
Рассмотрим процессы, происходящие в водных растворах солей разных типов.
Соль сильного основания и слабой кислоты
Пример:
гидролиз сульфита натрия.
В водном растворе сульфит натрия полностью распадается на ионы:
Вода диссоциирует в незначительной степени, и в растворе содержится небольшое количество катионов водорода и гидроксид-ионов:
Сульфит-ионы — это ионы слабой кислоты. Они соединяются с катионами водорода, сдвигая вправо равновесие диссоциации воды:
В растворе накапливаются гидроксид-ионы и среда становится щелочной. Молекулярное уравнение реакции:
Образовавшийся гидросульфит-ион также подвергается гидролизу:
Но вторая ступень гидролиза происходит в незначительной степени, и её, как правило, не учитывают.
В растворах солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, идёт гидролиз по аниону. Если соль содержит многозарядный анион, то образуется кислая соль.
В таких растворах щелочная среда; фенолфталеин в них становится малиновым, лакмус — синим, метилоранж — жёлтым, а универсальный индикатор показывает \(pH\) \(>\) \(7\).
Соль слабого основания и сильной кислоты
Пример:
гидролиз хлорида алюминия.
Гидролиз идёт по катиону. Ионы алюминия связываются с гидроксид-ионами:
В растворе появляется избыток катионов водорода и среда становится кислой. Молекулярное уравнение реакции:
В растворах солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, идёт гидролиз по катиону. Если катион многозарядный, то образуется основная соль.
В таких растворах кислая среда; лакмус и метилоранж становятся красными, а универсальный индикатор показывает \(pH\) \(<\) \(7\).
Соль сильного основания и сильной кислоты
Пример:
раствор хлорид натрия.
В водном растворе хлорида натрия содержатся ионы натрия, хлора, водорода и гидроксид-ионы. Эти ионы не взаимодействуют между собой.
В растворах солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не происходит.
В таких растворах нейтральная среда; индикаторы цвет не изменяют: лакмус остаётся фиолетовым, метилоранж — оранжевым, а фенолфталеин — бесцветным. \(pH\) \(=\) \(7\).