Процессы электролиза используются для разных целей. 

Активный металл (например, литий, натрий, калий, кальций, магний) получают электролизом расплавов солей (чаще всего хлоридов).

 

Алюминий получают электролизом оксида алюминия ${\mathit{Al}}_2{O}_3$ в расплаве криолита ${\mathit{Na}}_3{\mathit{AlF}}_6$:

 

 

Используется электролиз также для производства бериллия, титана, урана и других металлов.

 

Электролизом расплавов и растворов солей получают галоген. Например, промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава фторида калия: 

 

 

Одним из способов получения водорода также является электролиз. Для этой цели используются водные растворы солей активных металлов:

 

 

Щёлочь также получают электролизом водных растворов солей щелочных металлов.

 

Электролизом водных растворов щелочей, кислот, а также сульфатов и нитратов щелочных металлов получают кислород. В этом случае происходит разложение воды:

 

Используется в промышленном производстве меди, олова, никеля, свинца, а также золота и серебра.

 

Из металла изготавливают анод и помещают в раствор соли этого же металла. При пропускании постоянного тока металл анода окисляется и переходит в раствор в виде катионов. В это же время идёт обратный процесс: катионы металла восстанавливаются и оседают на поверхности нейтрального катода.

Гальванотехника — это использование процесса электролиза для нанесения металлических покрытий на различные поверхности. Пример: никелирование и хромирование стальных изделий.

При пропускании через сточные воды электрического тока вредные примеси разлагаются с образованием нетоксичных веществ: воды, углекислого газа, аммиака.