Теория:
В водных растворах, в отличие от расплавов, кроме ионов электролита находятся катионы водорода и гидроксид-ионы. Водород восстанавливается легче по сравнению с металлами, располагающимися в ряду активности до него. Гидроксид-ионы в растворах хлоридов, бромидов, йодидов и сульфидов не окисляются.
Обрати внимание!
При электролизе солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде всегда выделяется неметалл (хлор, бром, йод, сера), а на катоде может образоваться металл или водород.
Электролиз раствора бромида калия
В растворе бромида калия содержатся катионы активного металла калия, катионы водорода, анионы брома и гидроксид-ионы:
Ионы калия не восстанавливаются, так как это активный металл. На катоде происходит восстановление воды с образованием водорода и гидроксид-ионов. На аноде окисляются более простые бромид-ионы. В растворе остаются ионы калия и гидроксид-ионы.
На катоде:
На аноде:
Суммарное уравнение:
Электролиз раствора йодида цинка
В растворе йодида цинка содержатся катионы цинка (металла средней активности), катионы водорода, анионы йода и гидроксид-ионы:
На катоде происходит восстановление водорода и цинка, а на аноде окисляются йодид-ионы. В растворе накапливаются гидроксид-ионы, которые связываются с катионами цинка в гидроксид.
На катоде:
На аноде:
Суммарное уравнение:
Электролиз раствора хлорида меди(\(II\))
Раствор хлорида меди(\(II\)) содержит катионы меди и водорода, анионы хлора и гидроксид-ионы: Медь — неактивный металл, её ионы восстанавливаются на катоде. На аноде происходит окисление хлорид-ионов.
На катоде:
На аноде:
Суммарное уравнение: