Диссоциация сильных и слабых электролитов — урок. Химия (СПО), Программа 72 ч..

Сильные электролиты в разбавленных растворах полностью распадаются на ионы.

Диссоциация кислот	Диссоциация щелочей	Диссоциация средних солей
Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка: ${HNO}_{3} \to H^{+} + {NO}_{3}^{-};$ $HBr \to H^{+} + {Br}^{-};$ $H_{2} {SO}_{4}^{} \to {2 H}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$	Щёлочи диссоциируют на катионы металла и гидроксид-ионы: $LiOH \to {Li}^{+} + {OH}_{}^{-};$ ${Sr (OH)}_{2} \to {Sr}^{2 +} + {2 OH}_{}^{-};$ $NaOH \to {Na}^{+} + {OH}_{}^{-}$	Соли диссоциируют на катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка: $NaCl \to {Na}^{+} + {Cl}_{}^{-};$ ${NH}_{4} {NO}_{3} \to {NH}_{4}^{+} + {NO}_{3}^{-};$ ${Al}_{2} ({{SO}_{4})}_{3} \to {2 Al}^{3 +} + {3 SO}_{4}^{2 -}$

Обрати внимание!

Диссоциация кислых солей, образованных сильными и слабыми кислотами, происходит по-разному.

Если в состав соли входит кислотный остаток сильной кислоты, то она распадается полностью. Например, при диссоциации гидросульфата калия образуются катионы калия, катионы водорода и сульфат-ионы:

{KHSO}_{4} \to K^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} .

Если же в состав соли входит кислотный остаток слабой кислоты, то происходит ступенчатая диссоциация. Так, гидрокарбонат натрия диссоциирует на катионы натрия и анионы кислотного остатка, которые в незначительной степени тоже могут распадаться:

{NaHCO}_{3} \to {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-};

{HCO}_{3}^{-} ⇄ H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} .

Обрати внимание!

При диссоциации комплексных солей образуются катионы металла и комплексные анионы:

{Na}_{2} [Zn {(OH)}_{2}] \to 2 {Na}^{+} + {[Zn {(OH)}_{2}]}^{2 -} .

Свойства растворов сильных электролитов определяются свойствами ионов, образовавшихся в результате диссоциации.

Слабые электролиты распадаются на ионы частично, так как происходит обратный процесс — ассоциация (соединение ионов). В уравнениях диссоциации в этом случае ставят знак обратимости:

{HNO}_{2} ⇄ H^{+} + {NO}_{2}^{-};

HF ⇄ H^{+} + F^{-};

AgOH ⇄ {Ag}^{+} + {OH}_{}^{-};

{NH}_{4} OH ⇄ {NH}_{4}^{+} + {OH}_{}^{-} .

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато и преимущественно по первой стадии:

H_{2} {SO}_{3}^{} ⇄ H^{+} + {HSO}_{3}^{-};

{HSO}_{3}^{-} ⇄ H^{+} + {SO}_{3}^{2 -} .

На второй ступени диссоциация происходит намного слабее, так как катион водорода должен оторваться от отрицательного иона

{HSO}_{3}^{-}

. Влияет также наличие катионов водорода, образовавшихся на первой ступени; они вызывают смещение равновесия в сторону обратного процесса и подавление диссоциации.

Свойства растворов слабых электролитов определяются ионами, образовавшимися при диссоциации, и молекулами, которые не распались на ионы.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

2. Диссоциация сильных и слабых электролитов

Теория: