Строение электронных оболочек атомов элементов 1–3-го периодов периодической системы

У атомов элементов первого периода один энергетический уровень, на котором находится только одна $s$-орбиталь.

В атоме водорода всего один неспаренный электрон. В атоме гелия два $s$-электрона, они спарены. Единственный энергетический уровень гелия завершён.

$H$	$\underset{1}{)}$		${1s}^{1}$
$He$	$\underset{2}{)}$		${1s}^{2}$

У элементов второго периода в электронных оболочках появляется второй энергетический уровень, на котором находятся одна $s$-орбиталь и три $p$-орбитали. Сначала заполняется $s$-орбиталь, затем по одному электрону добавляется на $p$-орбитали.

$Li$	$\underset{2}{)} \underset{1}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{1}$
$Be$	$\underset{2}{)} \underset{2}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{2}$
$B$	$\underset{2}{)} \underset{3}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{1}$
$C$	$\underset{2}{)} \underset{4}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{2}$
$N$	$\underset{2}{)} \underset{5}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{3}$
$O$	$\underset{2}{)} \underset{6}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{4}$
$F$	$\underset{2}{)} \underset{7}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{5}$
$Ne$	$\underset{2}{)} \underset{8}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6}$

В атоме неона второй энергетический уровень заполнен полностью, все электроны спарены.

У элементов третьего периода появляется третий уровень, на котором одна $s$-орбиталь, три $p$-орбитали и пять $d$-орбиталей. Заполнение этого уровня начинается у натрия. Порядок размещения электронов на третьем уровне такой же, как и на втором. Завершается заполнение $p$-орбиталей третьего уровня у аргона. $d$-орбитали остаются свободными.

$Na$	$\underset{2}{)} \underset{8}{)} \underset{1}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1}$
…
$Ar$	$\underset{2}{)} \underset{8}{)} \underset{8}{)}$	${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6}$

Обрати внимание!

В Периодической системе выделяют $s$-, $p$-, $d$- и $f$-элементы (в зависимости от того, на какой орбитали располагается последний электрон атома).

В начале каждого периода находятся два $s$-элемента. Во всех периодах, кроме первого, есть шесть $p$-элементов. Например, во втором периоде к $s$-элементам относятся литий и бериллий, так как в их атомах внешние эдектроны располагаются на $s$-орбитали. У остальных элементов второго периода (от бора до неона) заполняются $p$-орбитали, и они относятся к $p$-элементам.

Предыдущая теория

Вернуться в тему

Следующая теория

3. Строение электронных оболочек атомов элементов 1–3-го периодов периодической системы

Теория: